3．物質(zhì)制備過(guò)程中離不開(kāi)物質(zhì)的提純． 以下除雜方法正確的是（　　）
選項(xiàng)目的試驗(yàn)方法
A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于蒸發(fā)皿中加熱至恒重
B除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
C除去CO2中的HCl通過(guò)NaHCO3（aq，飽和），然后干燥
D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3（aq），充分振蕩，蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加熱固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；
B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大；
C．CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液；
D．反應(yīng)后溶液分層，可用分液的方法分離．

解答 解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，冷卻結(jié)晶，氯化鈉殘留在母液中，且混有硝酸鉀，不能得到純凈的氯化鈉，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可除去雜質(zhì)，故C正確；
D．Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，然后分液可得溴乙烷，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，△H＞0
B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
D．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液可吸收NO2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負(fù)極
B．與 b電極相連的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O
C．與 a相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)得到SO42-
D．電解時(shí)，H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是
①在Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3mol H2發(fā)生加成；
②該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③該有機(jī)物分子式為C12H22O2；
④該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類(lèi)；
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1mol NaOH（　　）
A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SiO2、MgO熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器
B．天然氣是可再生清潔能源，可用于工業(yè)制鹽酸
C．硝酸銨屬于氧化劑，嚴(yán)禁用可燃物（如紙袋）包裝
D．纖維素屬于多糖類(lèi)物質(zhì)，但不能作人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1 mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳原子的數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氟的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)殺蟲(chóng)劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛．
（1）在2%的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2F2+2NaOH═2NaF+H2O+OF2．該反應(yīng)氧化劑勻還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，OF2的電子式為．
（2）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵，己知1molS （s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能暈280KJ，F(xiàn)-F鍵能為160KJ•mol-1，S-F鍵能為330kJ•mol-1，試寫(xiě)出固態(tài)S單質(zhì)和氟氣反應(yīng)生成SF6氣體的熱化學(xué)方程式S（s）+3F2（g）=SF6 △H=-1220kJ/mol．
（3）用含氟牙膏刷牙，氟離子會(huì)與牙釉質(zhì)[主要成分為Ca5（PO4）3OH]發(fā)生反應(yīng)：
Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）?Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5×1024（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）．
（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”．制備四氟化烯的反應(yīng)原理為2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） （反應(yīng)1），副反應(yīng)為3CHClF2（g）?C3H6（g）+3HCl（g） （反應(yīng)11），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示．
①在恒溫，恒容的條件下，下列能夠說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD
A．混合氣體密度不再改變
B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．V正（C2F4）=2V逆（HCl）
D．c（CHClF2）與c（HCl）比值保持不變
②圖中曲線(xiàn)A表示的物質(zhì)是HCl（填化學(xué)式）．
③反應(yīng)2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） 的△H＞0（填“＞”或“＜”）
④工業(yè)上常在900℃以上通過(guò)裂解CHClF2來(lái)制取C2F4，其原因是C2F4的產(chǎn)率高，副產(chǎn)物C3F6的含量幾乎為0．
（5）25℃時(shí)，向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā)，忽略溶液體積變化），則HF的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}$．（用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A小蘇打用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑Na2CO3溶液呈堿性
B明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性
CSiO2用于制造光導(dǎo)纖維SiO2有導(dǎo)電性
DSO2可使溴水褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，B%跟壓強(qiáng)P和溫度T（T2＞T1）之間的關(guān)系如圖所示（填“增大”“減小”“吸”“放”“正”“逆”）
①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，B%變減小，其反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
②當(dāng)溫度不變，增大壓強(qiáng)時(shí)，B%變?cè)龃螅胶庀蚰娣较蛞苿?dòng)，方程式中系數(shù)間關(guān)系是c+d＞b．
③當(dāng)溫度不變，增大壓強(qiáng)時(shí)，若B%不變，則方程式中系數(shù)關(guān)系是b=c+d．

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同步練習(xí)冊(cè)答案