在配制物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作出現(xiàn)的后果是(填“偏低”“偏高”“無影響”):
(1)配制氫氧化鈉溶液時,稱取已吸潮的氫氧化鈉固體
 

(2)配制氫氧化鈉溶液時,未冷卻至室溫就轉移入容量瓶并定容
 

(3)配制氫氧化鈉溶液時,未洗滌小燒杯和玻璃棒
 

(4)配制氫氧化鈉溶液時,容量瓶內(nèi)殘留少量水
 

(5)配制氫氧化鈉溶液時,定容時俯視刻度線
 

(6)配制氫氧化鈉溶液時,定容時發(fā)現(xiàn)液面超過刻度線,立即用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線
 
考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:根據(jù)c=
n
V
可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時,關鍵要看配制過程中引起nV怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏小;若n比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大.
解答: 解:(1)配制氫氧化鈉溶液時,稱取已吸潮的氫氧化鈉固體,導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=
n
V
可得,配制的溶液濃度偏低,
故答案為:偏低;
(2)配制氫氧化鈉溶液時,未冷卻至室溫就轉移入容量瓶并定容,由于熱的溶液體積偏大,冷卻后體積偏小,根據(jù)c=
n
V
可得,配制的溶液濃度偏高,
故答案為:偏高;
(3)配制氫氧化鈉溶液時,未洗滌小燒杯和玻璃棒,導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=
n
V
可得,配制的溶液濃度偏低,
故答案為:偏低;
(4)配制氫氧化鈉溶液時,容量瓶內(nèi)殘留少量水,由于定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結果,
故答案為:無影響;
(5)配制氫氧化鈉溶液時,定容時俯視刻度線,導致加入的蒸餾水體積偏小,根據(jù)c=
n
V
可得,配制的溶液濃度偏高,
故答案為:偏高;
(6)配制氫氧化鈉溶液時,定容時發(fā)現(xiàn)液面超過刻度線,立即用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線,導致配制的溶液體積偏大,根據(jù)c=
n
V
可得,配制的溶液濃度偏低,
故答案為:偏低.
點評:本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析方法,該題是中等難度的試題,試題基礎性強,貼近高考;該題難易適中,注重靈活性,側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力;注意明確誤差分析的方法.
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、金屬與鹽溶液反應都是置換反應
B、陰離子都只有還原性
C、與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D、在潮濕的環(huán)境下,黃銅(鋅銅合金)比純銅更耐腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒時,消耗氧氣的量最多的是(  )
A、C2H4
B、C6H6
C、C2H5OH
D、CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)充分反應產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)最大的是( 。
A、100mL 2mol/L的稀硝酸與足量銅充分反應
B、100mL 1mol/L鹽酸與足量鋅充分反應
C、20mL 10mol/L濃鹽酸與足量二氧化錳加熱充分反應
D、0.2molCu與足量18.4mol/L濃硫酸加熱充分反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有一瓶市售白醋,某化學課外小組欲用酸堿中和滴定法測定其含酸量(設其中的酸均為乙酸).請你參與他們的實驗并回答有關問題:
(1)量取10.00mL市售白醋,用適量蒸餾水在燒杯中稀釋、溶解并冷卻至室溫后,用玻璃棒引流轉入100mL容量瓶,再用玻璃棒引流向容量瓶中加入適量蒸餾水并定容至刻度線,反復上下顛倒、搖勻即配成待測液,備用.則在以上操作中出現(xiàn)的錯誤有
 
.定容前容量瓶中的液面應在
 

(2)將0.1000mol/L NaOH溶液裝入50.00mL堿式滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置使其在
 
處.并記下讀數(shù).
(3)取20.00mL待測液并加入指示劑待滴定.該步實驗操作需要的主要玻璃儀器有錐形瓶和
 

(4)進行滴定,當溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色并在半分鐘內(nèi)不褪色時,停止滴定,記錄消耗NaOH溶液的體積讀數(shù).再重復進行漓定實驗3次.有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示.
實驗編號 待測液的體積/mL 滴定完成時NaOH溶液消耗的體積/mL
1 20.00 17.20
2 20.00 15.98
3 20.00 16.00
4 20.00 16.02
①根據(jù)表中有關數(shù)據(jù),請寫出20.00mL待測液中醋酸的物質(zhì)的量濃度的計算式(不要化簡):
 
.該市售白醋的含酸量為
 
g/100mL.又知在25℃時,此市售白醋中有1.5%的醋酸發(fā)生了電離,則這種白醋的pH約為
 

(提示:計算結果保留一位小數(shù).lg2=0.30,lg3=0.48)
②下列操作中,會引起測定結果偏小的是
 
.(填字母)
A.堿式滴定管在實驗前未用0.1000mol/L NaOH溶液潤洗
B.錐形瓶中加入待測液后,再加少量水稀釋
C.滴定時,錐形瓶搖動太激烈,有少量液體濺出
D.滴定到終點時,滴定管尖嘴懸有液滴
③該市售白醋的標簽上還注明其中含有苯甲酸鈉,如要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會不會發(fā)生離子互換反應,則需要明確的是
 
.(填字母)
a.在通常狀況下,相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸鈉溶液的pH
b.在通常狀況下,相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH
c.在通常狀況下,醋酸、苯甲酸鈉的溶解度
(5)常溫下,向此白醋中加入少量0.1mol/L鹽酸,下列說法正確的是
 
.(填字母)
A.溶液中c(CH3COO-)將增大     B.溶液中c(H+)將增大
C.醋酸的電離過程是放熱過程    D.水的電離平衡將向逆方向移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在配制物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作出現(xiàn)的后果是(填:“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”):
(1)配制氫氧化鈉溶液時,稱取已吸潮的氫氧化鈉固體.
 

(2)配制氫氧化鈉溶液時,溶液不能澄清,溶質(zhì)少量不溶解.
 

(3)配制氯化鈉溶液時,容量瓶中有少量水.
 

(4)定容時,液面上方與刻度相齊時,停止加水.
 

(5)配制好溶液后,容量瓶未塞好,灑出一些溶液.
 

(6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL,配置時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( 。
A、448mL  26.2g
B、500mL  29.3g
C、1000mL  29.3g
D、450mL  26.2g

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、標準狀況下,11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA
C、同溫同體積時,兩種氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但身邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體.某學生設計了提純方案如圖:

如若該方案可行,請回答下列問題:
(1)操作②能否改用硝酸鋇溶液?
 
(填“能”或“不能”),理由是
 

 

(2)操作②發(fā)生反應的離子方程式為
 

(3)進行操作②后,判斷SO42-已除盡的方法是:
 

(4)操作③的目的是
 
;操作④的名稱是
 

(5)操作⑤的目的是
 
;要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體,可采用的方法是
 

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