Question

11．用化學知識回答問題
（1）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量64．
（2）等質量的SO₂與 SO₃所含分子數之比是5：4，氧原子數之比是5：6．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算；
（2）利用n=$\frac{m}{M}$計算出它們的物質的量，物質的量之比等于分子數目之比，再利用分子的構成來計算所含O的物質的量之比．

解答 （1）解：n=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，M=$\frac{1.92g}{0.03mol}$=64g/mol，則相對分子質量為64；
故答案為：64；
（2）設SO₂和SO₃的質量都是80g，
則n（SO₂）=$\frac{80g}{64g/mol}$=$\frac{5}{4}$mol，
n（SO₃）=$\frac{80g}{80g/mol}$=1mol，
則所含分子的數目之比為$\frac{5}{4}$mol：1mol=5：4，
所含O的物質的量之比為$\frac{5}{4}$mol×2：1mol×3=5：6，
故答案為：5：4；5：6．

點評 本題考查物質的量的簡單計算，題目難度不大，明確質量、物質的量的關系及物質的構成即可解答，學生應熟悉常見物質的摩爾質量來解答．