設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B、1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=
m
M
并結(jié)合氧原子的電子數(shù)來分析；
B、ClO-是弱酸根，在水溶液中會水解；
C、鹽酸中無HCl分子；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)來分析．
解答： 解：A、8g氧氣中的氧原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
8g
16g/mol
=0.5mol，而1mol氧原子含有8mol電子，故含有的電子的物質(zhì)的量為4mol，故A正確；
B、ClO-是弱酸根，在水溶液中會水解，1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA，故B錯誤；
C、鹽酸是HCl的水溶液，HCl溶于水后完全電離，故溶液中無HCl分子，故C錯誤；
D、反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉失1mol電子，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　　）
A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
B、K +、SO42-、OH-、CO32-
C、K +、Fe3+、Cl-、Br-
D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小
C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱
D、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：
①該氣體所含原子總數(shù)為
 
．
②該氣體的質(zhì)量為
 
g．
③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
④取出20.0mL該溶液，配成濃度為2.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新 制氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色依次為（　�。�
A、白 紅 白
B、紅 黑 紅
C、紅 紅 紅
D、白 黑 白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0LPH=1的H2SO4溶液中所含H+數(shù)為0.2 NA
B、26g（聚乙炔）所含碳碳雙鍵數(shù)為2 NA
C、1moAl13-團簇離子的最外層電子總數(shù)為40 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO、CO2混合氣體中所含碳原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X，Y聲是元素周期表中前20號元素：|x-y|=3，X，Y能形成化合物M，下列說法正確的是（　�。�
A、若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C、若M屬于共價化合物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1：2
D、若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)先通入
 
（填化學(xué)式）．原因是
 
．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）母液中的溶質(zhì)主要有
 
．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
 
（填上述流程中的編號）的循環(huán)，物質(zhì)X是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示），畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3構(gòu)成分子A，A的電子式為
 
．
（3）在常溫、101kPa時，1.00mol X的單質(zhì)在足量O2中完全燃燒生成液態(tài)氧化物時，放出285.8kJ的熱量，則表示X單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
，若充分燃燒10克的X可放出
 
 KJ的熱量．

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