15．氫化鈉與水反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對該反應的描述正確的是（　　）
A．NaH是氧化劑B．H2O是氧化劑
C．氧化劑與還原劑的質量比為1：1D．每生成1molH2轉移2mol電子

分析 NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素的化合價由-1價升高為0，H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．

解答 解：A．NaH中H元素的化合價升高，為還原劑，故A錯誤；
B．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故B正確；
C．氧化劑與還原劑的物質的量比為1：1，氧化劑與還原劑的質量比為24：18=4：3，故C錯誤；
D．每生成1molH2轉移1mol電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見元素化合價判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表前四周期的一部分，其中的編號代表對應的元素．
 ①                 
②③          ④⑤ ⑥ ⑦⑧ 
                  
     ⑨  ⑩          
（1）表中元素⑩的價層電子排布圖為；
（2）由元素⑩⑤⑦組成一種原子個數(shù)比為1：5：5的配位化合物，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有BDF；
A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．配位鍵
（3）元素⑤⑥⑦⑧的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞C，元素①分別與⑤⑥⑦形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關敘述不正確的有CD；
A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體型、三角錐形、V型
B．甲、乙和丙分子中，中心原子的雜化類型均為sp3
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
（4）元素①④⑦能形成原子個數(shù)比為3：1：3的一元含氧酸，該酸能溶于水且能促進水的電離，此過程生成的離子中④原子滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，請寫出該酸溶于水時的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
（5）②、③均是金屬元素，可分別與⑦形成同種類型的晶體Ⅰ和晶體Ⅱ，二者熔點如表所示．試指出后者熔點比前者高出許多的原因：BeO、Li2O均形成離子晶體，Be2+離子所帶電荷比Li+離子的高，且半徑比Li+離子的小，故BeO的晶格能比Li2O的晶格能大；
 晶體Ⅰ晶體Ⅱ
熔點/K18402803
（6）元素⑤可形成多種單質，其中石墨是良好的電極材料．石墨嵌入化合物有許多獨特的性質，某鉀（•）的石墨嵌入化合物層狀結構如圖所示，該層化合物的化學式為KC12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)[φ（B）]的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，放熱反應B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，吸熱反應
C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，放熱反應D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在某無色透明溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B．Fe2+、NO3-、Na+、Al3+
C．Mg2+、H+、Cl-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說法正確的是（　　）
A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質時，不涉及化學變化過程
B．工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉
C．第②步的反應條件是“在空氣中直接加熱”
D．第③、④、⑤步中均涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．SF6分子結構中只存在S-F鍵，是優(yōu)良的絕緣氣體，制備原理如下：S（s）+3F2（g）→SF6（g）△H=？；已知：1mol S（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則△H的值為（單位：kJ?mol-1）（　�。�
A．1780B．1220C．-1220D．-1780

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液蒸干后并灼燒，得到的固體物質是原溶質的是（　　）
A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．升高溫度，下列常數(shù)中不一定增大的是（　　）
A．電離常數(shù)KaB．化學平衡常數(shù)K
C．水的離子積常數(shù)KwD．鹽的水解常數(shù)Kh

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強的是（　�。�
A．SiH4、NH3、HF、CH4B．SiH4、CH4、NH3、HFC．HF、CH4、SiH4、NH3D．NH3、HF、CH4、SiH4

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