13．某種微生物電池，其工作原理示意圖如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．H+向左移動
B．電子由a極沿導(dǎo)線流向b極
C．b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-時，a極質(zhì)量減少8.7g

分析 根據(jù)圖知，通入有機(jī)物的一極b為負(fù)極，失去時電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，a極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流到正極，根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算a極質(zhì)量的減輕，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)圖知，通入有機(jī)物的一極b為負(fù)極，失去時電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，a極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流到正極，根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算a極質(zhì)量的減輕，
A．通過以上分析知，b是負(fù)極、a是正極，陽離子向正極移動，故A正確；
B．電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流到正極，即為由b移向正極a，故B錯誤；
C．b為負(fù)極，失去時電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，故C正確；
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-時，有0.1mol二氧化錳溶解，即a極質(zhì)量減少8.7，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，根據(jù)得失電子數(shù)目計(jì)算減輕的質(zhì)量，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．芳樟醇（）是一種名貴的香料，又是合成VE、VA、紫羅蘭酮、胡蘿卜素等的中間體．合成芳樟醇的一種方法如下：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C分子中的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵，已知反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的原子利用率100%，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH．
（2）反應(yīng)Ⅲ的試劑和條件為H2，Lindlar催化劑并加熱．
（3）反應(yīng)I還可得到分子式為的C8H14O2副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有兩個吸收峰，則生成此副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為．
（4）D在催化劑作用下異構(gòu)化為檸檬醛，寫出檸檬醛的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不改變分子中原子的連接方式）；芳樟醇在H+作用下也可異構(gòu)化為香葉醇（）．下列有關(guān)檸檬醛的下列說法正確的是BCD
A．與銀氨溶液反應(yīng)并酸化可得到檸檬酸（分子式為C6H8O7）
B．香葉醇和檸檬醛在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化
C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．一定條件下能與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)
E．分子中所有碳原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)合成尿素反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的關(guān)系：v正（CO2）＞v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
將實(shí)驗(yàn)測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是A
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
（3）化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電．用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
B．反應(yīng)NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（OH-）、CH3COOH濃度均減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，且原子序數(shù)相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Z＞W(wǎng)
B．原子半徑：R＜W＜Y＜Z＜X
C．X分別與W、R形成的化合物的化學(xué)鍵類型不一定相同
D．電解X與R形成化合物的溶液可獲得X的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．丹參素不僅在治療冠心病、心絞痛方面有獨(dú)特的療效，還具有改善微循環(huán)、抗菌消炎、抗氧化等廣泛的藥理作用．丹參素一種衍生物的合成路線如下：
（1）B中含氧官能團(tuán)的為肽鍵和羧基（填官能團(tuán)名稱）
（2）第⑤步反應(yīng)的類型是還原反應(yīng)．
（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaHCO3+CO2↑+H2O．
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．
①遇氯化鐵溶液顯紫色            
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）已知：HCHO+CH3CHO→，請寫出以、CH3CH2OH為原料合成的路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硼在化合物中一般顯正價(jià)．可用下述方法合成儲氫材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化劑存在時可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：NH3BH3+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$NH4BO2+3H2↑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NH3BH3中H元素均為+1價(jià)
B．合成反應(yīng)中每生成1 mol NH3BH3會轉(zhuǎn)移2 mol e-
C．兩個反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．0.1 mol NH3BH3發(fā)生上述催化脫氫反應(yīng)，一定生成6.72 L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．將一銅棒、碳棒用導(dǎo)線連接后，插入內(nèi)盛20%氯化鈉溶液的U形管中，請根據(jù)此裝置在下列兩項(xiàng)中擇一回答：
①若不是原電池，請說明原因：不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故不能形成原電池（如果回答此題，下面的②不用回答）
②若是原電池，現(xiàn)要求利用此裝置（電極材料、溶液濃度均不變），采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣硖岣叱氐姆烹娦�，該操作可以是．�?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“電池新貴”鋁電池是用石墨作為正極材料，用有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作為電解液的二次電池，電池充電快、容量高、成本低、也很安全．已知該電池工作的過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，有機(jī)陽離子通過外電路移向石墨電極
B．若用該電池給鋼制品表面電鍍Al，則鋼制品應(yīng)該接電池的正極
C．電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D．若改用NaOH溶液作電解液，則Al電極的反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓

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同步練習(xí)冊答案