日本福島核事故釋放的人工放射性碘
 
131
53
I，半衰期為8.3天，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　　）
A、25B、78C、53D、131
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：
 
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I中的中子數(shù)可由關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算，而核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由此可求出原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差．
解答： 解：
 
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I中的中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A-質(zhì)子數(shù)Z=131-53=78，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78-53=25，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子的結(jié)構(gòu)，主要考查了原子中微粒之間的關(guān)系，注意把握：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)，中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A-質(zhì)子數(shù)Z的應(yīng)用，題目較為基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）-Q，下列敘述中，正確的是（　　）
A、反應(yīng)過(guò)程中，氣體的密度始終不變
B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C、升高溫度，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、當(dāng)2v正（X）=v逆（Z）時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來(lái)決定
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
C、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、反應(yīng)熱可用量熱計(jì)測(cè)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素．且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化臺(tái)物的性質(zhì)如下表所示
A的最簡(jiǎn)單氫化物B的最簡(jiǎn)單氫化物M的最簡(jiǎn)單氫化物X的氧化物Y的最簡(jiǎn)單氫化物Z的最高價(jià)氧化物
含氫量最高的有機(jī)物水溶液呈堿性水溶液呈酸性兩性氧化物分子呈正四面體構(gòu)型對(duì)應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸
回答下列問(wèn)題
（1）寫出X原子的電子排布式
 
．
（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?div id="d5shsiw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物中，Y原子的雜化形式是
 
．
（4）B的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
，屬于
 
分子（填“極
性”或“非極性”）．
（5）比較熔點(diǎn)高低：A最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
 
Y最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)．
（6）判斷沸點(diǎn)高低：M氫化物的沸點(diǎn)
 
Z氫化物的沸點(diǎn)，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰．甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁
B、乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大氣污染物
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：�。炯�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可按下面方法測(cè)定工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取0.1000g工業(yè)甲醇樣品，以適量濃H2SO4溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL時(shí)，剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)．已知上述反應(yīng)式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，求此工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于H2O2說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、摩爾質(zhì)量為34 g/mol
B、每個(gè)H2O2分子含2NA個(gè)氧原子
C、2 mol H2O2含2 g氫元素
D、H2O2分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為1：16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，可用離子方程式M+2H+=M2++H2↑表示的是（M表示金屬單質(zhì)）（　�。�
①鈉和稀H2SO4反應(yīng)   ②鋅和稀H2SO4反應(yīng)   ③鎂和醋酸反應(yīng)   ④鐵和濃HCl反應(yīng)   ⑤鋁和稀HCl反應(yīng)．
A、①④B、①②⑤C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2．他們將9.48g KMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.46mol
B、0.4mol
C、0.28mol
D、無(wú)法確定

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