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3．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A將滴有酚酞的0.1mol•L-1氨水系稀釋成0.01mol•L-1溶液顏色變淺稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
B將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C用溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色產生的氣體為乙烯
D向1mL0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入2滴等濃度的NaOH溶液，片刻后再滴加2滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉淀Cu（OH）2的溶度積常數(shù)比Mg（OH）2的小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀釋促進弱電解質的電離，但電離出離子濃度減��；
B．Cu與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4、CuSO4；
C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化；
D．由現(xiàn)象可知發(fā)生沉淀的轉化．

解答 解：A．稀釋促進弱電解質的電離，但電離出離子濃度減小，溶液顏色變淺，NH3•H2O的電離程度增大，故A錯誤；
B．Cu與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4、CuSO4，則不能有黑色固體出現(xiàn)，與結論無關，故B錯誤；
C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色不能說明有乙烯生成，故C錯誤；
D．由現(xiàn)象可知發(fā)生沉淀的轉化，則Cu（OH）2的溶度積常數(shù)比Mg（OH）2的小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握弱電解質的電離、沉淀轉化、有機物的性質、氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意反應原理與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以鋅錳廢電池中的碳包為原料回收MnO2的過程中涉及如下反應：
①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
則下列判斷正確的是（　�。�
A．堿性鋅錳干電池屬于二次電池B．△H3=△H1+△H2
C．反應①的活化能為24.4 kJ•mol-1D．△H1＜△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．表中對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是（　�。�
選項化學反應離子方程式判斷及改正方法
ACaCO3和醋酸溶液反應CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑正確
B向Ba（OH）2溶液中加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O錯誤：OH-、H+、H2O的化學計量數(shù)應均為2
C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓錯誤：應生成AlO2-、NH4+、H2O
D將銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱制取乙烯
③驗證某RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡．
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活、生產、環(huán)境密切相關． 下列說法不正確的是（　�。�
A．工廠排放 CO2會導致酸雨的形成
B．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
C．“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關
D．《黃白第十六》中有“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，這與化學變化有關

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）質量之和為96克的O2和O3的氣體混合，其氧原子個數(shù)為______________。

（2）現(xiàn)要配制1 mol·L?1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固體Na2CO3_____________g；②需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3·10 H2O） g；③需要物質的量濃度為4 mol·L?1的Na2CO3溶液 mL；④需要溶質的質量分數(shù)為12％、密度為1．12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。

（3）在配制上述溶液的過程中，可能導致配制溶液濃度偏小的有：_________

A. 固體Na2CO3放在右盤（1 g以下用游碼）；

B. 容量瓶用碳酸鈉溶液先潤洗；

C. 轉移溶液時未洗滌燒杯；

D. 定容時，溶液未冷卻；

E. 定容時視線仰視；

F. 搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，但未補加水；

G. 容量瓶未干燥。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖錐形瓶中裝滿了c mol·L-1的Na2SO4溶液，經測定其中含有a mol SO42-，則錐形瓶容積為（ ）

A．a/c L B．L C．ac L D．2ac L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛． 現(xiàn)將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
CO2H2CO
180042.51.55
28302213
38302211
（1）實驗1中，平衡常數(shù)K=0.9；v（H2）=0.15mol/（L•min）該反應的正反應為吸（填“吸”或“放”）熱反應；
（2）實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強
（答一種情況即可）；若該反應符合圖所示的關系，則在圖中Y軸表示CO2或H2的百分含量（或其濃度、質量、物質的量等合理答案即可）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變         b．混合氣體中c（CO ） 不變
c．v（H2）正=v（H2O）逆          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判斷此時的溫度為830℃．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若在該條件下，將0.4mol CO與0.2mol H2O（g）混合加熱到830℃下達到平衡．平衡時CO的轉化率33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質．
請?zhí)羁眨?br />（1）寫出物質C的化學式CaSiO3
（2）寫出B和碳高溫反應生成A和E的化學方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑ 
（3）寫出B→D反應的離子反應方程式SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O．

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