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用鐵片與稀硫酸反應制備氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）
A、鐵片改為鐵粉
B、稀硫酸改為98% 濃硫酸
C、對該反應體系加熱
D、鐵片改為鋅片
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響鐵與稀硫酸反應的因素有濃度、溫度、固體表面積大小以及原電池反應等，一般來說，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應都可增大反應速率．
解答： 解：A．固體表面積增大，反應速率增大，故A不選；
B．稀硫酸改為98% 濃硫酸，不能生成氫氣，故B選；
C．加熱，溫度升高，活化分子的百分數增大，反應速率增大，故C不選；
D．鐵片改為鋅片，鋅較活潑，反應速率增大，故D不選．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握影響化學反應速率的影響和影響原因，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2，且△H1＜△H2，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應，反應熱為△H3，則A和D的物質的量之比為（　�。�
A、
△H3-△H2
△H3-△H1
B、
△H2-△H3
△H3-△H1
C、
△H2-△H3
△H1-△H3
D、
△H3-△H1
△H2-△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在一定條件下分別與SO2和CO2都會發(fā)生反應的是（　�。�
A、NaHCO3溶液
B、NaOH溶液
C、BaCl2溶液
D、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

請根據實驗內容，回答問題：
（1）實驗室制取乙炔的反應方程式為
 
，為除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的氣體通入
 
溶液中（填化學式），把乙炔通入溴水中，現象為
 
，所得有機產物的名稱為
 
．
（2）含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、
 
、
 
、牛角管、錐形瓶．
（3）除去苯甲酸晶體中的不溶性雜質，實驗步驟為：加熱溶解，蒸發(fā)濃縮，
 
，
 
，過濾，
 
，干燥．
（4）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：
 
，分離方法Ⅰ是
 
，分離方法Ⅱ是
 
，試劑b是
 
，分離方法Ⅲ是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
  將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3 H2（g）…Ⅰ，
CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
（1）P1時，已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
 
．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
 
．

在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
 
．
（A）升高溫度 
（B）將CH3OH（g）從體系中分離
（C）充入He，使體系總壓強增大
（D）再充入1mol CO和3mol H2
（4）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．請在表空格中填入剩余的實驗條件數據．
實驗編號（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
ⅰ150
1
3
0.1
ⅱ
 
 
5
ⅲ350
 
5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，在一定條件下，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A、葡萄糖B、麥芽糖
C、溴乙酸D、甲酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗某無色溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（　�。�
A、加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液
B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
C、先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液
D、加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中，所含離子濃度大小關系正確的是（　　）
A、c（NH4+）：c（SO42-）=2：1
B、c（NH4+）=0.2mol/L
C、c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為體現“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會會出現中國自己生產的燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車，預計該車裝著“綠色心臟”--質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應
B、通入氫氣的電極為正極
C、總反應式為O2+2H2
 點燃 
.
 
2H2O
D、正極的電極反應式為O2+4H+-4e-═2H2O

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