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若用NA 表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、常溫常壓下2g H2含2NA個原子
B、標準狀況下1molN2和SO2的混合物的體積約占22.4L
C、NA個O2和NA 個H2的質量比為16：1
D、71g Cl2變?yōu)镃l-可得到NA個電子
考點：阿伏加德羅常數
專題：氧化還原反應專題
分析：A、2g氫氣的物質的量為1mol，1mol氫氣中含有2mol氫原子；
B、標準狀況下，1mol混合氣體的體積約為22.4L；
C、NA個O2和NA 個H2的物質的量但是1mol，根據m=nM可知，二者的質量之比與其摩爾質量成正比；
D、71g氯氣的物質的量為1mol，1mol氯氣變成氯離子得到2mol電子．
解答： 解：A、2g氫氣含有1mol氫氣，含有2molH，含2NA個原子，故A正確；
B、標準狀況下1molN2和SO2的混合物的物質的量為1mol，混合氣體的體積約占22.4L，故B正確；
C、NA個O2和NA 個H2的物質的量都為1mol，二者質量比為32：2=16：1，故C正確；
D、71g氯氣的物質的量為1mol，1mol氯氣變成氯離子得到了2mol電子，得到2NA個電子，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量之間的轉化關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對二環(huán)己醇可用作化工溶劑、香料、醫(yī)用消毒劑、織物用透入劑、造紙和皮革加工助劑．它由苯酚通過系列反應而合成，流程如圖：（部分試劑和反應條件略去）

根據上述流程，回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B
 
，D
 
．
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是
 
（填序號）．
（3）如果不考慮⑥、⑦的反應，對于反應⑤，得到E的結構簡式可能為：
 
．
（4）寫出由F生成  的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列檢驗操作現象和結論完全正確的是（　�。�
編號操作現象結論
A將樣品與氫氧化鈉濃溶液混合共熱后產生的氣體用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗試紙沒有變紅該樣品中不含NH4+
B往無色溶液中滴加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸產生白色沉淀
該沉淀不溶解		該溶液中含有SO42-
C將某無色氣體通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁該氣體為CO2
D某氣體呈黃綠色，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗試紙變藍該氣體為Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH- 
放電
充電
2CO32-+6H2O，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、放電時CH3OH在負極參與反應
B、充電時電解質溶液的pH逐漸減小
C、放電時負極的電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+═CHaCOOH+H2O
B、銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C、在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
D、澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO （OH）．下列說法正確的是（　　）
A、該電池的正極為鋅
B、該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C、當0．lmol Zn完全反應時，流經電解液的電子個數為1.204×l023
D、電池正極反應式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

新制備的氯水呈
 
色，說明氯水有
 
存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，說明氯水中有
 
存在．藍色石蕊試紙遇到氯水后，先變紅，后又很快褪色，這是因為
 
．
氯水經光照后，黃綠色逐漸消失，并生成無色氣體，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水
請回答下列問題：
（l）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是
 
（填序號）．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中濃度由大到小的順序是
 
（填序號）．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，溶液的pH＞7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時，=1×10-13，則t℃
 
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學式填空：
（1）如圖所示元素中：
①非金屬性最強的元素是：
 

②金屬性最強的元素是：
 

③原子半徑最小的是：
 

④最高價含氧酸酸性最強的是
 

⑤經常用作半導體材料的元素是：
 
（只寫一種）
⑥陰影部分屬于元素周期表中的
 
族，該族元素的最高正價均為
 

（2）根據元素周期律，推導：
①酸性強弱：H3AsO4
 
H3PO4（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H2S
 
HCl
③沸點：HF
 
HCl
④還原性：I-
 
Br-
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：
 

A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
（3）根據同主族元素性質的相似性和遞變性進行預測：
①關于Se的預測正確的是：
 

A．常溫下Se單質是氣體
B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C．氫化物的化學式為H2Se
D．常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應的離子反應方程式
 
．

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