6．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4難溶于水，在水中離子濃度很小，所以BaSO4是弱電解質
B．在水溶液中能導電的化合物就是電解質
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導電，但HCl、NaCl是電解質

分析 電解質是指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）的化合物；
在水溶中能夠完全電離的是強電解質，只能部分電離是非電解質；
在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，是非電解質；
單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．

解答 解：A．硫酸鋇在水溶液中溶解度不大，但是溶解的部分完全電離，屬于強電解質，故A錯誤；
B．電解質必須是自身能夠導電，二氧化碳溶于水也能導電，但是本身不能電離，屬于非電解質，故B錯誤；
C．電離不需要在電流條件下進行，故C錯誤；
D．氯化氫在水溶液，固體氯化鈉溶與水或者熔融狀態(tài)下都能夠自身電離產(chǎn)生自由移動離子而導電，屬于電解質，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的判斷，明確相關概念是解題關鍵，注意電解質的強弱與電離程度又有，與溶解性無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）為減少SO2的排放，常將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ/mol．
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ•mol-1．
（2）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，c（Ag）的大小關系是④＞①＞②＞③．
（3）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103．
（4）為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調節(jié)pH，當pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀．

結合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有Al、Ni（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定有化學變化發(fā)生的過程是（　　）
A．蒸餾B．萃取C．電解水D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應   H++OH-═H2O
D．Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合產(chǎn)生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．1mol/L的Na2SO4溶液是（　　）
A．溶液中含有1mol Na2SO4
B．500mL該Na2SO4溶液中SO42-的物質的量濃度為0.5 mol/L
C．1L溶液中含有142gNa2SO4
D．1molNa2SO4溶于1LH2O配成溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒．這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物．通過以上信息填空：
（1）維生素C具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）上述過程中+5價砷類物質作為氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），
+5價砷元素發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”）；
2mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共轉移4NA個電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（3）將鐵投入到稀硝酸溶液中，會發(fā)生如下反應：Fe+4HNO3（稀）=Fe （NO3）3+NO↑+2H2O   用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．反應4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s） 的△S＞0
B．吸熱反應都需要在加熱條件下才能進行
C．同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
D．已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-a kJ•mol-1，
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組鎂鋁合金與鹽酸的反應實驗．三組實驗的有關數(shù)據(jù)如下表：
組別鎂鋁合金質量/gHCl溶液體積/mL氣體的體積/L
甲2.554002.80
乙3.854003.36
丙4.594003.36
試完成下列問題：
（1）求得的鹽酸物質的量濃度是0.75mol/L；
（2）求得鎂、鋁的物質的量之比是1：1．
（3）在丙組實驗之后向容器中加入1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，使剩余固體中無鋁元素，求所加氫氧化鈉溶液的體積．（寫計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鈉著火后，可用于滅火的物質或器材是（　�。�
A．水B．泡沫滅火器C．干冰滅火劑D．干砂

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