有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是( 。
A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2
B、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng),NaHCO3反應(yīng)快且消耗的鹽酸多
C、向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D、Na2CO3和NaHCO3都既能與酸又能與NaOH反應(yīng)
考點(diǎn):鈉的重要化合物
專(zhuān)題:
分析:A.根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的含碳量確定生成二氧化碳的多少;
B.根據(jù)假設(shè)法計(jì)算消耗鹽酸量的多少;
C.碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀;
D.純堿不和氫氧化鈉反應(yīng);
解答: 解:A.根據(jù)NaHCO3、NaCO3的化學(xué)式知,碳酸氫鈉中含碳量多,所以等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量稀H2SO4反應(yīng),小蘇打產(chǎn)生的CO2多,故A正確;
B.設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量都是1g,設(shè)碳酸氫鈉消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是x,
碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是y;
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84g    1mol
1g      x
x=
1g×1mol
84g
mol,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g    2mol
 1g      y
y=
1g×2mol
106g
=
1
53
mol,
x<y,所以碳酸鈉消耗的鹽酸多,故B錯(cuò)誤;
C.NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O,所以向小蘇打溶液中滴入Ba(OH)2溶液有沉淀,故C錯(cuò)誤;
D.純堿只和鹽酸反應(yīng),不和氫氧化鈉反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),易錯(cuò)選項(xiàng)是C,根據(jù)方程式進(jìn)行分析解答較簡(jiǎn)便且不容易出錯(cuò).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
A.用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管.
C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞
D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
E.檢查滴定管是否漏水
F.將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě)) 
 
 
→B→
 
→C→
 
→D.
(2)操作F中應(yīng)該選擇如圖中
 
滴定管(填標(biāo)號(hào)).
(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀(guān)察
 

A.滴定管內(nèi)液面的變化;B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是
 

(4)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.04
2202.0025.00
3200.6020.58
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得該鹽酸的濃度為
 
mol/L.
(5)如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?
 
(填“是”或“否”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在①容量瓶 ②蒸發(fā)皿 ③試管 ④量筒 ⑤燒杯五種儀器中,不能加熱的是( 。
A、①④B、②③⑤
C、③④D、①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì),實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí),常在溶液中加入少量的(  )
A、銅粉
B、鐵粉
C、鋅粉
D、Fe2(SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,有下列四種溶液:①0.1mol/L NaOH溶液 ②pH=11的NaOH溶液 ③0.1mol/L CH3COOH溶液  ④pH=3的CH3COOH溶液,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、由水電離出的c(H+):①>③
B、③稀釋到原來(lái)的100倍后,pH與④相同
C、①與③混合,若溶液pH=7,則V(NaOH)>V(CH3COOH)
D、②與④混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L?s),則2s末NH3的濃度為( 。
A、0.50mol/L
B、0.60mol/L
C、0.45mol/L
D、0.55mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ).請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題.
(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵,寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式:
 

(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕
 


(4)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖:

請(qǐng)回答:
A電極對(duì)應(yīng)的金屬是
 
(寫(xiě)元素名稱(chēng)),B電極的電極反應(yīng)式是
 
.鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷,吸收18.39kJ熱量.①4P(s,紅)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1  ②4P(s,白)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2,則△H1與△H2的關(guān)系正確的是( 。
A、△H1=△H2
B、△H1>△H2
C、△H1<△H2
D、無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病,則有關(guān)14C的敘述正確的是(  )
A、與14N 含有的中子數(shù)相同
B、是C60的同素異形體
C、與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
D、與12C互為同位素

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