Question

16．實驗室常用的濃鹽酸中溶質的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/cm³，．回答下列問題
（1）該濃鹽酸中溶質的物質的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml1mol/L的CaCl₂溶液混合，則混合液中Cl^-的物質的量濃度是2.5mol/L．（假設混合后溶液的體積為二者之和）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算；
（2）設需要標況下HCl的體積為VL，則有：$\frac{V}{22.4}mol=12mol/L×0.05L$，即可解得V；
（3）設需要的此濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律即可解得V；
（4）混合液中Cl^-的物質的量濃度C=$\frac{{n}_{（C{l}^{-}總）}}{{V}_{總}}$來計算．

解答 解：（1）該鹽酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.2g/mL×36.5%}{36.5g/mol}$=12mol/L，故答案為：12mol/L；
（2）設需要標況下HCl的體積為VL，則有：$\frac{V}{22.4}mol=12mol/L×0.05L$，解得V=13.44L，故答案為：13.44L；
（3）設需要的此濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可有：12mol/L×VmL=1.5mol/L×250mL，解得V=31.3mL，故答案為：31.3；
（4）混合液中Cl^-的物質的量濃度C=$\frac{{n}_{（C{l}^{-}總）}}{{V}_{總}}$=$\frac{3mol/L×0.01L+1mol/L×0.01L×2}{0.02L}$=2.5mol/L，故答案為：2.5mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意質量分數(shù)與物質的量濃度之間的換算關系．