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【題目】海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物 ④將得到的產物熔融后電解。關于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是

A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D.以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

【答案】D

【解析】

A．地球上有豐富的海水資源，故A正確；

B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經結晶、過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據此結合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2，故B正確；

C．鎂是很活潑的金屬，陽離子氧化性較弱，不易用熱還原法制取，可用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂單質，故C正確；

D．把貝殼制成石灰乳是碳酸鈣分解反應，氧化鈣和水發(fā)生的化合反應，海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應，為復分解反應，得到氫氧化鎂的沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂，為復分解反應，氯化鎂電解為分解反應，該過程中未涉及的反應為置換反應，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知反應RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O。

① RO3n-中n =___________，R元素的化合價為___________。

②該反應中氧化劑為：_________；還原劑為：___________。

（2）① NaHCO3和Ba(OH)2兩種固體，將二者分別溶于水，其電離方程式分別為： _____；_____；

② Ba(OH)2溶液與少量的NaHCO3溶液反應的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】裂化汽油中除含有C5～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。要用化學方法檢驗某裂化汽油樣品中含有烯烴及苯的同系物，實驗步驟為

(1)先逐滴加入________，振蕩，如果看到______________，則證明有________存在；

(2)繼續(xù)逐滴加入________至________為止，靜置，用分液漏斗分出________(填“上”或“下”)層的裂化汽油樣品，再加入________振蕩，如果看到________，則證明裂化汽油中有________存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D2O分子所含的中子數為10。___

（2）HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強。___

（3）同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低。___

（4）常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。___

（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。___

（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移。___

（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。___

（8）制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液。___

（9）為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾。___

（10）用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體。___

（11）氯氣和二氧化硫分別都可作漂白劑，若同時一并使用漂白濕潤有色物質，則漂白效果更佳。___

（12）將碘單質加到普通食鹽中可制成加碘食鹽，經常食用可消除碘缺乏貧。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Fe投入稀硫酸中發(fā)生反應

（1）該反應方程式為_______________________ 。

（2）該反應的還原劑是_________ 。

（3）當轉移0.2mol電子時，參加反應的Fe為______克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

B.0.1mol·L-1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、MnO4-

C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 =2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

(1)該反應的氧化劑為_____________(填化學式)，被氧化的元素為_________。

(2)氧化產物與還原產物的質量之比為_________。

(3)若生成0.3molClO2，則反應轉移的電子的物質的量是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于 F、Cl、Br、I 的比較，說法正確的是( )

A.原子最外層電子數隨核電荷數的增加而增多

B.單質顏色隨核電荷數的增加而加深

C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而增強

D.非金屬性隨核電荷數的增加而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增加。W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍；Y＋和X2－的電子層結構相同；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和。下列說法正確的是

A.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強

B.簡單離子半徑大小：Z>Y>X

C.實驗室用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質

D.X、Y兩元素形成的化合物中一定不含共價鍵

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