Question

過度排放CO₂會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的汽化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖甲所示．

（1）用圖乙所示裝置定量檢測過程①產生的CO₂（提示：煤粉燃燒過程中也會產生SO₂；不考慮空氣中的CO₂和水蒸氣對檢測的影響），B中預期的現象是

 

，D中的試劑是

 

（2）已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ/mol
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ/mol，則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是

 

（3）在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖丙所示，則：
①P₁

 

P₂（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②在其它條件不變的情況下，向容器中增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數

 

．
③在P₁下，100℃時，CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），反應的平衡常數為

 

（用含a、V的代數式表示）

Answer 1

考點：熱化學方程式,化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：實驗題,化學平衡專題

分析：（1）根據燃煤煙氣的成分為CO₂、SO₂、CO、H₂O，酸性高錳酸鉀能夠除去SO₂，CO₂、CO、H₂O不能使品紅溶液褪色，濃硫酸可以吸水；根據堿石灰能夠吸收CO₂；
（2）根據熱化學方程式和蓋斯定律計算來解答；
（3）①根據定一議二原則，定溫度同，再比較壓強；
②在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO（g）、2a mol H₂（g），等效為在原平衡的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動；化學平衡常數只受溫度影響，與濃度無關，溫度不變，平衡常數不變；
③化學平衡常數K=

各生成物平衡濃度冪次方乘積

各反應物平衡濃度冪次方乘積

．

解答： 解：（1）燃煤煙氣的成分為CO₂、SO₂、CO、H₂O，酸性高錳酸鉀能夠除去SO₂，CO₂、CO、H₂O不能使品紅溶液褪色，堿石灰能夠吸收CO₂，
故答案為：品紅溶液不變色；堿石灰；
（2）C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1     ①
     C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1     ②
由蓋斯定律②-①得：
      CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
故答案為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1；
（3）①溫度相同時，作垂直x軸的輔助線，發(fā)現壓強為P₂的CO的轉化率高，該反應正反應為體積減小的反應，壓強增大平衡向體積減小的方向移動，即向正反應應移動，CO的轉化率增大，所以P₁＜P₂，故答案為：＜；
②在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO（g）、2a mol H₂（g），等效為在原平衡的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，CO的轉化率增大，化學平衡常數只受溫度影響，與濃度無關，溫度不變，平衡常數不變，故答案為：增大；不變；
③在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇．即
            CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
初始濃度：

a

V

    

2a

V

         0
變化濃度：

a

2V

     

a

V

        

a

2V

 
平衡濃度：

a

2V

    

a

V

        

a

2V

則K=

a 2V

a 2V ×( a V )2

=

V2

a2

，在P₁下，100℃時，CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）反應的平衡常數和反應CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的K互為倒數，
所以該反應的K=

a2

V2

，
故答案為：

a2

V2

．

點評：本題目綜合考查學生熱化學、電化學、化學反應速率和平衡的計算和應用等方面的知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．