常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中正確的是

A．硫酸溶液的體積為30 mL

B．b時刻溶液中SO42－的濃度約為0.125 mol·L－1

C．d時刻溶液的pH約為13

D．溶液的導電能力：c<d=b<a

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

n L三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復到原來狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2n L，這三種烴不可能的組合是

A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B．C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合

C．C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的質(zhì)量之比混合

D．CH4、C3H6、C2H2以a:b:b體積比混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉化關系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應熱之間的關系符合等式△H＝△H1＋△H2。則X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3

A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①NaAlO2(aq) AlCl3Al

②NH3NOHNO3

③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解2L0.5mol/L的硝酸銀溶液，當在電路中通過0.1mol電子后，調(diào)換正負極，電路中又通過了0.2mol電子，此時溶液pH值為（假設溶液體積不變）是

A．1 B．2 C．3 D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-

C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=—58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 。下圖中能正確反映該反應平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 (填“a”或“b”)，其判斷理由是 。

（2）合成氣的組成時，體系中的CO平衡轉化率(a)隨溫度升高而減小，分析其主要原因有：反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；還有 。

（3）若在一定條件下，容積恒定為VL的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下僅發(fā)生反應①，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是 （填字母）。

A．升高溫度 B．充入Ar(g)使體系的總壓增大

C．恒溫恒容再充入H2 D．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)下圖回答下列問題

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式 。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式 ；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時，還有0.60molPCl5，其分解率α1為______；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_________α1（填“大于”，“小于”或“等于”）

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是 ；

（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3= ；P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4 等于ΔH3（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國亞利桑那州大學(ASU)和阿貢國家實驗室的科學家設計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有關該反應的說法正確的是

A．△H ＜0

B．生成物H2和 O2所具有的總能量低于反應物H2O所具有的總能量

C．化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

D．氫能是理想的綠色能源

查看答案和解析>>

同步練習冊答案