16．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氯化鈉可用于制備純堿
B．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化劑的作用
C．大力發(fā)展新能源汽車(chē)能減少酸雨危害
D．石油裂化、煤的干餾、玉米制乙醇、蛋白質(zhì)變性都屬于化學(xué)變化

分析 A．飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳會(huì)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；
B．生石灰具有吸水性；
C．硫燃燒生成的二氧化硫會(huì)形成酸雨；
D．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化．

解答 解：A．飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳會(huì)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，所以氯化鈉可用于制備純堿，故A正確；
B．生石灰具有吸水性，食品袋中常放有生石灰，作干燥劑，故B錯(cuò)誤；
C．硫燃燒生成的二氧化硫會(huì)形成酸雨，大力推廣礦物脫硫技術(shù)能減少二氧化硫的排放，減少酸雨危害，故C正確；
D．石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、蛋白質(zhì)變性等都存在新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)的應(yīng)用分析，題目難度不大．掌握基礎(chǔ)，積累知識(shí)，熟練記憶是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
B．NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電
C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無(wú)水CaCl2干燥
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．分析以下分類(lèi)：①${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$C、②O2與O3、③正丁烷和異丁烷、④甲烷與丙烷、⑤乙醇與乙酸，請(qǐng)用數(shù)字序號(hào)回答問(wèn)題：
（1）互為同位素的是①；
（2）互為同分異構(gòu)體的是③；
（3）屬于同系物的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．銅片周?chē)芤鹤優(yōu)樗{(lán)色
C．電子由鋅片通過(guò)外電路流向銅片D．溶液中SO42-向負(fù)極方向流動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．   是一種有機(jī)烯醚，可以用烴A通過(guò)下列路線(xiàn)制得：
  A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②}^{NaOH水溶液/△}$C$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4}/△}$
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．的分子式為C4H4O
B．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CH3
C．A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．①②③的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成、水解、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2007年10月，一臺(tái)灣女孩因食用河蝦后服用大劑量的維生素C而中毒．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑
B．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用
C．砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是+3價(jià)
D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
物質(zhì)AgClAgIAg2S
顏色白黃黑
Ksp（25℃）1.8×10-108.3×10-175.3×10-50
下列敘述正確的是（　　）
A．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，難溶電解質(zhì)不再溶解
B．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
C．若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生
D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道，在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800K，科學(xué)家成功地合成出CO2原子晶體．下列有關(guān)這種CO2晶體推斷最不可能的是（　�。�
A．晶體中每摩碳原子與4 mol氧原子形成共價(jià)鍵
B．具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度
C．硬度很大，可用作耐磨材料
D．容易液化，可用作制冷材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．潔凈煤技術(shù)（CCT）是煤的高效清潔利用的技術(shù)．煤中的硫主要以黃鐵礦（FeS2）為主，其次為磁硫鐵礦（Fe7S8）、閃鋅礦（ZnS）、方鉛礦（PbS）等．回答下列問(wèn)題：
（1）Fe7S8在足量空氣中煅燒可生成鐵紅，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe2O3、SO2（填化學(xué)式）．
（2）常溫下，反應(yīng)ZnS（s）+Pb2+（aq）?PbS（s）+Zn2+（aq）達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5×105[已知：常溫下Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（PbS）=8×10-28]
（3）黃鐵礦在一氧化碳?xì)夥罩忻摿蚩砂l(fā)生如下反應(yīng)：
（Ⅰ）FeS2（s）+CO（g）?FeS（s）+COS（g）△H1
（Ⅱ）FeS（s）+CO（g）?Fe（s）+COS（g）△H2
（Ⅲ）$\frac{1}{2}$FeS2（s）+CO（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+COS（g）△H3其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值如圖所示．
①COS的電子式為．
②△H1＞0（填“＞”或“＜”）△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$（用△H1和△H2表示）．
③800K時(shí)，若只發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ），平衡時(shí)，容器中c（CO）/c（COS）=100；此溫度下，平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK（Ⅲ）=$\frac{lgK（I）+lgK（II）}{2}$[用lgK（Ⅰ）和lgK（Ⅱ）表示]．
（4）電化學(xué)除去煤中的硫是一種成本較低的脫硫方法，用MnSO4作催化劑，在酸性條件下電解，陽(yáng)極Mn2+被氧化為Mn3+．然后Mn3+氧化黃鐵礦為硫酸根離子和三價(jià)鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42-+15Mn2++16H+．

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