已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是(　　)

甲乙丙＋甲

A．C和O2         B．CO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe      D．AlCl3溶液和NaOH溶液


答案　C

解析　A項正確，既可以實現(xiàn)CCOCO2CO的轉化，也可以實現(xiàn)O2CO2COCO2的轉化；B項正確，既可以實現(xiàn)CO2NaHCO3Na2CO3NaHCO3的轉化，也可以實現(xiàn)NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3的轉化；C項錯誤，可以實現(xiàn)Cl2FeCl3FeCl2FeCl3的轉化，但不能實現(xiàn)FeFeCl3FeCl2的轉化；D項正確，既可以實現(xiàn)AlCl3Al(OH)3NaAlO2Al(OH)3的轉化，也可以實現(xiàn)NaOHNaAlO2Al(OH)3NaAlO2的轉化。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80 ℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品。反應方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O

回答下列問題：

(1)上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是______________________。

(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白：

(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)寫出①處發(fā)生反應的離子方程式________________________________________

________________________________________________________________________；

寫出③處發(fā)生反應的化學方程式__________________________________________。

(3)鐵紅的化學式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________________________________________________________________________；

氧化銅________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是(　　)

選項

操作及現(xiàn)象

溶液

A

通入CO2，溶液變渾濁

飽和Na2CO3溶液

B

通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁

澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。

下列有關該方法的敘述中正確的是(　　)

A．能耗大是該方法的一大缺點

B．整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用

C．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾

D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是(　　)

A．石英與燒堿反應：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

B．硅與燒堿反應：Si＋2OH－===SiO＋H2↑

C．硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

D．往水玻璃中加入鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關反應的化學方程式為__________________________。

裝置B中飽和食鹽水的作用是____________________。

同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：______________________________________________________________。

(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物質為________(填字母)

選項

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(3)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐淅

變?yōu)開_______色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

(4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應反應的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　K1

  2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　K2

試分別寫出平衡常數(shù)表達式，并判斷其關系_____________________________。

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