20．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3CH（CH3）CH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

分析 核磁共振氫譜圖中能給出三種信號，說明分子中含有三種不同的H原子，以此解答該題．

解答 解：A．CH3CH2CH3中有2種H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，故A錯誤；
B．CH3CH（CH3）CH2CH3中有4種H原子，核磁共振氫譜有4個吸收峰，故B錯誤；
C．CH3CH2OH中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，故C正確；
D．CH3OCH3中有1種H原子，核磁共振氫譜有1個吸收峰，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以核磁共振氫譜為載體考查有機物的結構，側重考查學生的分析能力，題目難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．（1）反應 Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應 Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，
則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），
且由上述計算可知，反應 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示．
①該條件下反應的平衡常數(shù)為2；
②下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）．
A．升高溫度                           B．增大壓強
C．充入一定量的CO2              D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+
C．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H2S+OH-
D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列能正確表示乙烯結構簡式的是（　�。�
A．C2H4B．CH2 CH2C．CH2--CH2D．CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋁和鐵是生活中非常常見的金屬，運用所學知識回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中的應用仍很廣泛，原因是鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜，對內部的金屬起到了保護作用．
（2）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復原，原因是（用化學方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．目前銀川一中部分學生喜歡使用膠帶，四氟乙烯（C2F4）是制作膠帶膠黏劑的一種原料．
下面是關于四氟乙烯的幾種說法：
①它是由碳、氟兩種元素組成的化合物，
②它是由氟氣（分子式為：F2）和碳組成的化合物
③它的分子中碳、氟兩種元素的原子物質的量比為1：2
這些說法中正確的是（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．KClO3→O2C．HCl→Cl2D．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L SO3中含有的SO3分子數(shù)為0.1NA
B．5.6 g Fe與標準狀況下2.24L的Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
C．將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
D．1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D化率低），不適合大規(guī)模生產．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系р2＞р1（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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