如圖，已知：①單質(zhì)E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應．據(jù)此，請?zhí)羁眨?br />
（1）化合物F是__________。（2）化合物I是__________。
（3）反應③的化學方程式是__________。（4）反應④的化學方程式__________。


（1）CO （2）HF （3）2H2＋O2＝2H2O （4）2F2＋2H2O＝4HF＋O2

解析本題主要考查元素化合物的性質(zhì)，是一道常規(guī)的框圖推斷題．要求學生能在全面系統(tǒng)地掌握元素及化合物性質(zhì)的基礎上，善于抓住某些元素的特殊性質(zhì)為解題的突破口和切入點．
由題中所敘述的條件，單質(zhì)E為半導體材料，化合物F為不成鹽氧化物，結(jié)合框圖中的反應①可推知E和F分別為Si和CO．反應①為：SiO2＋2C＝Si＋2CO．氧化物A是SiO2，它除了跟氫氟酸反應以外不跟任何酸反應，由此可判斷化合物I為HF．由“氧化物C＋單質(zhì)D→HF＋單質(zhì)H”可推知該反應為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2．至此即可突破全題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～J分別代表中學化學中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關系如圖．
已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G 為黃綠色；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．
請回答：
（1）I在G中燃燒時的現(xiàn)象為
火焰呈蒼白色，并有白霧出現(xiàn)
火焰呈蒼白色，并有白霧出現(xiàn)
．
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學方程式
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
 2KOH+H2↑+Cl2↑
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
 2KOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）寫出C與K反應的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe
，引發(fā)該反應的操作為
在Al與Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上鎂條，點燃鎂條
在Al與Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上鎂條，點燃鎂條
．
（4）J與H反應的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．若在上述轉(zhuǎn)化關系中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為
1：8
1：8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，已知：①單質(zhì)E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應．據(jù)此，請?zhí)羁眨?/p>

（1）化合物F是__________。（2）化合物I是__________。

（3）反應③的化學方程式是__________。（4）反應④的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖：已知D、E、F、H常溫下為氣體，其中D、E為單質(zhì)，H極易溶于水，A溶液的焰色反應呈紫色，B是一種黃色礦物的主要成分，G為紅棕色固體。

(1)電解A溶液時，兩電極附近都滴入酚酞試液，通電后，使溶液變紅的一極電極反應式為：__________，檢驗另一極電解產(chǎn)物最好用____________________試紙。

(2)高溫煅燒12 g B，共轉(zhuǎn)移電子__________mol。

(3)寫出下列反應的離子方程式：E+F+H2OJ+H：_____________________。

(4)電解A溶液的總反應式為：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，已知：①單質(zhì)E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物Ⅰ能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應，據(jù)此，請?zhí)羁眨?

(1)化合物F是______。

(2)化合物Ⅰ是______。

(3)反應③的化學方程式是______________________________。

(4)反應④的化學方程式是______________________________。

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