在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
B、K+、Na+、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：堿性溶液中含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：A．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B正確；
C．堿性溶液中不能大量存在H+，故C錯(cuò)誤；
D．堿性溶液中不能大量存在Al3+，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考查，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測(cè)定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）滴定前的準(zhǔn)備
①滴定管：
 
→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄．
a．排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
b．記錄盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時(shí)，液面位置如圖2所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
 
mL．
②錐形瓶：用
 
量取待測(cè)稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（2）滴定
用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的稀鹽酸時(shí)，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視
 
．滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：

滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與誤差分析：
（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（2）在本實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有
 
．
A．錐形瓶水洗后未干燥
B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
E．配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量KOH固體
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬M(fèi)與金屬N均能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，它們與稀硫酸組成原電池時(shí)，M為正極，則金屬N可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，久置后變?yōu)檫^(guò)氧化鈉
B、氫氧化鈉溶液可長(zhǎng)時(shí)間保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并現(xiàn)用現(xiàn)配
D、漂粉精的有效成分為氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將少量氯水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、有紫黑色固體析出
B、形成均勻的紫紅色溶液
C、液體分層，下層紫紅色
D、液體分層，上層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某濃度的鉻酸（H2CrO4）溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，各粒子濃度（mol?L-1 ）與pH的關(guān)系如下表，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
pHc（CrO42-）c（HCrO4-）c（Cr2O72-）c（H2CrO4）
40.00030.10300.44800
60.03190.08990.43700
70.26450.08600.31950
90.89600.00310.00040
A、鉻酸的第一步電離方程式為：H2CrO4=H++HCrO4-
B、該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L
C、pH越大，HCrO4-越容易電離出CrO42-
D、NaHCrO4溶液中：c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H 2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H 2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
1203.02.03.02.04.0
2203.0m2.5n4.8
3203.03.02.02.0t1
4303.02.03.02.0t2
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．則實(shí)驗(yàn)2中m=
 
，n=
 
．如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需利用實(shí)驗(yàn)4和
 
．
（2）通過(guò)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示．為進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，該小組同學(xué)通過(guò)討論提出假設(shè)：Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用．
①請(qǐng)你填寫(xiě)表中空白幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H 2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
5203.02.03.02.0
 
t3
②能說(shuō)明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
 
．
（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則該原電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體是，才能停止加熱，用余熱加熱
B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，萃取劑的密度應(yīng)比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)，由圖 1 知
 
、由圖 2 知
 
．
（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如3圖所示．
①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是
 
（填化學(xué)式）．
②從開(kāi)始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為
 
．
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過(guò)程中 NaCI 的作用是
 
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為_(kāi)
 
_ mol?L-1．

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