Question

現(xiàn)有中學化學常見金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的名稱為

 

  H的化學式為

 

（2）寫出C與過量乙反應的化學方程式：

 

寫出反應⑦的離子方程式：

 

（3）實驗室檢驗物質(zhì)F中陽離子的方法及現(xiàn)象是：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃；由反應①Na→氣體甲+D，為Na與水的反應，生成甲為H₂，D為NaOH，由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質(zhì)E，故E為鹽酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）

金屬C

F

Cl2

G可知，鹽酸與金屬C反應，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl₂，G為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃與紅色金屬I反應生成FeCl₂，則I為Cu，據(jù)此答題．

解答： 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃；由反應①Na→氣體甲+D，為Na與水的反應，生成甲為H₂，D為NaOH，由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質(zhì)E，故E為鹽酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）

金屬C

F

Cl2

G可知，鹽酸與金屬C反應，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl₂，G為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃與紅色金屬I反應生成FeCl₂，則I為Cu，
（1）由上面的分析可知，物質(zhì)E的名稱為鹽酸，H的化學式為Fe（OH）₃，
故答案為：鹽酸；Fe（OH）₃；
（2）鐵與過量氯氣反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，反應⑦的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）F為FeCl₂，檢驗FeCl₂溶液中Fe²⁺的方法是：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變紅，
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變紅．

點評：本題以無機框圖題的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等，難度中等，注意基礎知識的掌握．