合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題:

(1)合成氨工業(yè)采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解釋的是        (填序號)。

①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa      ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑 

 ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來,未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。

(2)一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2     T1(填>、=、<),

判斷的依據(jù)是:                      。(3分)

(3)合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。

涉及反應(yīng)信息如下:

反應(yīng)一:C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)   平衡常數(shù)K1

反應(yīng)二:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常數(shù)K2

① K1的表達(dá)式:K1                    。(3分)

②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中,在不同條件下進(jìn)行反應(yīng),得到以下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組別

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

1

2

0.8

1.2

5

2

900

0.5

1

0.2

0.8

3

3

T

a

b

c

d

t

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)1中,用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為                  。

(Ⅱ)在實(shí)驗(yàn)3,當(dāng)a=0.5、b=1時(shí),要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同,且t<3,可以采取的措施為           (填序號) (3分)

A.其它條件不變溫度T<900℃          B.其它條件不變溫度T>900℃

C.充入一定量氖氣                    D.使用高效催化劑

(Ⅲ)對于反應(yīng)二,當(dāng)升高溫度時(shí)K2        (填“增大”、“減小”或“不變”)。


(1)②③  (2分)

(2)T2<T1 (2分)    合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NH3的體積分?jǐn)?shù)下降,所以T2<T1     (3分)

(3)①;(3分) 、冢á瘢0.16 mol·L-1·min-1  ; (2分) 

       (Ⅱ)D ; (3分)  (Ⅲ)減小(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):

①G―→Q+NaCl               ②Q+H2OX+H2 

③Y+NaOH―→G+Q+H2O     ④Z+NaOH―→Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是(  )。

A.G、Y、Q、Z、X             B.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、G             D.G、Q、Y、Z、X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是(   )

A.還原劑是濃HCl,氧化劑是MnO2

B.每生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol

C.每消耗1mol MnO2,濃HCl被還原4mol

D.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                                                             (    )

A.V(NaOH) = 0時(shí),c(H)=1×10—2mol/L

B.V(NaOH) <10mL時(shí),一定存在c(Na)=c(C2O42)+c(HC2O4 )

C.V(NaOH) = 10 mL時(shí),c(H) = 1×10—7 mol/L  

D.V(NaOH)>10 mL時(shí),c(Na)>c(C2O42)>c(HC2O4 )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后,混合液均呈中性:

   ①1×103 mol·L1的氨水b L

   ②c(OH)=1×103 mol·L1的氨水c L

   ③c(OH)=1×103 mol·L1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是                                        (  )

A.b>a=d>c                                     B.a(chǎn)=b>c>d

C.a(chǎn)=b>d>c                                     D.c>a=d>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是(  )

A.H+、Ba2+、Mg2+、N         B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+

C.N、S、K+、OH-       D.N、HC、Ba2+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g,經(jīng)如下處理:

下列說法正確的是 

A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+      B.V=224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g   D.樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中能大量共存的離子組是 (    )

A.K+、Al3+、HCO3—、SO42-               B.Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-

C.Na+、K+、NO3-、ClO-                   D.Na+、Fe2+、I-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述正確的是(  )

 

A.

1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

 

B.

CH4的摩爾質(zhì)量為16g

 

C.

3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

 

D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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