將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標準狀況下2.24 L NO

 

A

【解析】最初溶解8.4 g金屬的組成可用極值法分析，由于剩余金屬鐵一定生成亞鐵離子，生成標準狀況下2.24 L NO，若全部溶解鐵恰好8.4 g，所以最初溶解的全部是鐵0.15 mol，同時根據(jù)方程式求出200 mL溶液中含硝酸0.4 mol，所以硝酸濃度為2 mol/L，B項錯誤；再加硝酸沉淀溶解9.6 g，加入KSCN溶液，溶液不變紅，硝酸與亞鐵離子未反應，即所加硝酸恰好溶解金屬，假設溶解的是銅，恰好9.6 g，即后來溶解的金屬恰好為銅，C項錯誤；即原固體中鐵、銅各0.15 mol，A項正確；若再加硝酸0.4 mol與0.15 mol亞鐵離子反應，可生成1.12 L標準狀況下NO，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

中和滴定實驗中，標準NaOH溶液的濃度通常用H2C2O4·H2O為基準物質(zhì)進行標定�；鶞饰镔|(zhì)必須具備的條件：①物質(zhì)純度要高，②相對分子質(zhì)量較大，③性質(zhì)穩(wěn)定，如不易分解、不風化、不潮解、不跟空氣中的CO2、O2等反應。實驗室標定鹽酸的濃度時，選擇的基準物質(zhì)最好是(　　)

A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.1中和反應反應熱的測定（解析版） 題型：選擇題

用50 mL 0．50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為20．1 ℃，終止溫度為23．4 ℃，反應后溶液的比熱容為4．18 J·g-1·℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm-3，則中和反應生成1 mol 水時放熱(　　)

A．55．2 kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1．38 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：

 

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為__________________________________________________。

(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法中不正確的是

 

A.a曲線表示的離子方程式為:+H++H2OAl(OH)3↓

B.b和c曲線表示的離子反應是相同的

C.M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D.原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1∶2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

 

事實

結(jié)論

A

常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸

常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應

B

HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2

可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C

氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應

氧化銅高溫下可分解生成Cu2O

D

稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2

稀硝酸氧化性比濃硝酸強

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鐵及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

FeSO4可發(fā)生如圖所示的一系列反應，下列說法錯誤的是

 

A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑

B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學金屬礦物、海水、煤、石油、天然氣開發(fā)利用（解析版） 題型：選擇題

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是

A．在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料

B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習2（解析版） 題型：填空題

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示

 

請回答下列問題：

(1)由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是             、          ；

(2)基態(tài)B原子的電子排布式為           ；B和N相比，電負性較大的是

        ，BN中B元素的化合價為          ；

(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是         ，B原子的雜化軌道類型為

           ，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為      ；

(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為          ，層間作用力為        ；

(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有         個氮原子、        個硼原子，立方氮化硼的密度是            g?cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

 

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