Question

1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，R的最簡單氫化物的電子式為，Q的1：1型氫化物中相對分子質(zhì)量最小的分子是直線型分子（立體構(gòu)型）．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂+2H₂O．
（4）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO₂．

Answer 1

分析 由短周期元素Q、R、T、W所處的位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素．
（1）T的為Al，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；R的最簡單氫化物為氨氣；Q的1：1型氫化物中相對分子質(zhì)量最小的分子為CH≡CH；
（2）硫酸的酸性大于碳酸的酸性，可比較非金屬性；
（3）W為S，其最高價氧化物的水化物濃溶液為濃硫酸，二者反應(yīng)生成二氧化硫和水；
（4）R為N元素，有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，則甲為NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氧化產(chǎn)物中N元素化合價，進(jìn)而確定所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W所處的位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素．
（1）T的為Al，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R的最簡單氫化物為氨氣，其電子式為；Q的1：1型氫化物中相對分子質(zhì)量最小的分子為CH≡CH，C為sp雜化，為直線分子；
故答案為：；；直線；
（2）硫酸的酸性大于碳酸的酸性，可比較非金屬性Q＜W，故答案為：弱于；
（3）W為S，其最高價氧化物的水化物濃溶液為濃硫酸，二者反應(yīng)生成二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂+2H₂O，
故答案為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂+2H₂O；
（4）R為N元素，有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，則甲為NO，在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，設(shè)氧化產(chǎn)物中N元素化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2（a-2）=0.5×4，解得a=3，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO₂，
故答案為：NaNO₂．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語及氧化還原反應(yīng)的使用，題目難度不大．