某蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
(1)該蓄電池充電時(shí),發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________(填下列字母)。放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18 g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________________。
A.NiO2 B.Fe
C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常在船體鑲嵌Zn塊,或與該蓄電池的______極(填“正”或“負(fù)”)相連。
圖K197
(3)以該蓄電池作電源,用如圖K197所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)與直流電源的______極(填“正”或“負(fù)”)相連。精煉過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
則加入H2O2的目的是________________________________________________________________________。
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認(rèn)為此觀點(diǎn)____________(填“正確”或“不正確”),理由是______________________________________________。
(1)C 0.4NA或2.408×1023 (2)負(fù)
(3)Al-3e-===Al3+,Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)正 將Fe2+氧化為Fe3+ 不正確 因同時(shí)會(huì)使Cu2+生成沉淀而除去
[解析] (1)該蓄電池充電時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行,發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陰極,電極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-。放電時(shí)Fe→Fe(OH)2,電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2,轉(zhuǎn)移2 mol電子,18 g Fe(OH)2的物質(zhì)的量為0.2 mol,故轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。
(2)外接電源的陰極保護(hù)法,船體應(yīng)與蓄電池的負(fù)極相連。
(3)鋁制品發(fā)生鈍化時(shí),在鋁表面形成致密的氧化膜,也會(huì)有Al3+進(jìn)入溶液與HCO發(fā)生反應(yīng)Al3++3HCO
===Al(OH)3↓+3CO2↑,溶液變渾濁。
(4)精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)與電源的正極相連。處理電解質(zhì)溶液時(shí)加入H2O2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,然后調(diào)節(jié)溶液的pH為4,可以使Fe3+以Fe(OH)3的形式除去。若將溶液的pH調(diào)節(jié)到8,Cu2+已經(jīng)沉淀完全。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=______________________。
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(kāi)___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b________________________________________________,c____________________________________________。
③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為_(kāi)_____________;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為_(kāi)_______,αc為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-―→Ni(OH)2+OH-
B.電池的電解液可為KOH溶液
C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH+OH-―→H2O+M+e-
D.MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是_________________________。
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相
同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關(guān)系:________。
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________。
(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。
①已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)
N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)________。
A B C
②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是________________________________________。
(4)Ⅳ中,電解NO制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充A。A是________,說(shuō)明理由:________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.2g H2中含有的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為NA
C.1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
D.1mol 鈉原子中含有的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí),所用方法正確的是( )
A.制氧氣時(shí),用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B.制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C.制乙烯時(shí),用排水法或向上排空氣法收集氣體
D.制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25℃時(shí),0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說(shuō)法正確的是( )
A.由于非金屬性Y>R,所以X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物
B.Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物
C.RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2
D.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性
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