下列混合溶液在常溫下的呈酸性  (　　)
A．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合
B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合
C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合
D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合
D

試題分析：A.由于二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa。CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解使水溶液顯堿性。錯誤。B．pH＝2的HCl,HCl是強酸，C(H+)=10-2mol/L, pH＝12的NaOH溶液，NaOH是強堿C(OH-)= 10-2mol/L.等體積混合，則n(HCl)=n(NaOH).混合后溶液顯中性。錯誤。C．pH＝3的HCl，C(H+)=10-3mol/L和pH＝12的NaOH溶液C(OH-)= 10-2mol/L.等體積混合則因為堿過量所以混合后溶液顯堿性。錯誤。D．pH＝2的CH3COOH ,C(H+)=10-2mol/L.由于CH3COOH是弱酸，部分電離，所以C(CH3COOH)＞ 10-2mol/L; pH＝12的NaOH溶液C(NaOH)=C(OH-)= 10-2mol/L等體積混合后，由于n(CH3COOH)＞ n(NaOH).所以溶液顯酸性。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　　）

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗測定酸堿中和滴定曲線是高中化學(xué)的重要定量實驗。下表是用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液時獲得的一些相關(guān)數(shù)據(jù)。請回答下列問題：
（1）填寫表中①②對應(yīng)的 pH （結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（2）下圖是本實驗的滴定曲線圖。請根據(jù)該圖，說明強酸溶液滴定強堿溶液時，為什么既可以使用甲基橙作為指示劑，又可以使用酚酞試液作指示劑來指示滴定終點？

（3）若在滴定終點時俯視讀數(shù)，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會        （填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”，下同）；若滴定結(jié)束時，滴定管尖嘴懸有半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會；若盛裝待測液的錐形瓶洗滌干凈后，未干燥即盛裝待測液，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為：H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是
A．c(H+)隨著溫度升高而降低B．在35℃時，c(H+)＞c(OH-)
C．蒸餾水中通HCl， Kw增大D．水的電離為吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生用0.10 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號
待測液體積（mL）
所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.54
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.36
 
（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點                        。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）。
（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在         中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
（2）25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
（4）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是
A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c(H+)=10—13mo1?L—l
B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32—水解程度減小，溶液的pH減小
C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固體
D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
①滴定管如圖所示，用      滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：
實驗編號
待測HCl溶液的體積(mL)
滴入NaOH溶液的體積(mL)
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
 
該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）_______________。
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是__________：
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。
請回答下列問題： 
①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。 
③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl－)的測定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是 （　�。�。
A．低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放
B．我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
C．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
D．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價而充足的新型燃料來源

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