利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。請回答下列問題：

（1）已知COCl2分子的結構式為，則COCl2分子內(nèi)含有       （填標號）；

A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3 個σ鍵、1個π鍵

（2）Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出Fe元素基態(tài)原子的價電子排布式          ；Fe(CO)5

常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體類型為           。

（3）Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是             。

（4）與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為     和       （填化學式）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般地，d0或d10排布時，無顏色，d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+
有
有
顏色（填“有”“無”）．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．COCl2分子的結構式為，則COCl2分子內(nèi)含有
D
D
．
A．4個σ鍵   B．2個σ鍵、2個π鍵   C．2個σ鍵、1個π鍵   D．3個σ鍵、1個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．配位鍵   B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為
平面正方型
平面正方型
．
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素（核電荷數(shù)24），該元素基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有
Cu、K
Cu、K
（填元素符號）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl2，則COCl2分子內(nèi)含有
D
D
（填標號）．
A．4個σ鍵  B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵  D．3個σ鍵、1個π鍵
（4）按要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學式及中心原子的雜化方式．三角錐形分子：分子式
NF3
NF3
，雜化方式是
sp3
sp3
；
（5）用價層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn-Br的鍵角
＜
＜
120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為
C＞H＞Si
C＞H＞Si
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?撫順二模）[化學--物質(zhì)結構與性質(zhì)]
研究物質(zhì)的微觀結構，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．C60和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點高于C60的熔點，原因是
金剛石是原子晶體，C60是分子晶體
金剛石是原子晶體，C60是分子晶體
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+
有
有
顏色（填“無”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結構式為，②COCl2分子內(nèi)含有
D
D
（填標號）；
A．4個σ鍵        B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵            D．3個σ鍵、1個π鍵
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是
金屬鍵
金屬鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．請回答下列問題：
（1）已知COCl2分子的結構式為，則COCl2分子內(nèi)含有
D
D
（填標號）；
A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3 個σ鍵、1個π鍵
（2）Fe（CO）5中鐵的化合價為0，寫出Fe元素基態(tài)原子的價電子排布式
3d64s2
3d64s2
；
Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（3）Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是
金屬鍵
金屬鍵
．
（4）與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為
N2
N2
和
CN-
CN-
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省三明一中高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）研究物質(zhì)的微觀結構，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：______________。

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4[來源:學科網(wǎng)ZXXK]
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，過渡金屬離子為d0或d10排布時，無顏色，d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。請判斷COCl2分子內(nèi)含有________。
A．4個σ鍵     B．2個σ鍵、2個π鍵     C．2個σ鍵、1個π鍵     D．3個σ鍵、1個π鍵

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