向一試管中加入2ml滴有無(wú)色酚酞的蒸餾水，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用刀輕輕一切，便切開(kāi)來(lái)，取其中的一小塊，放入上述試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸到水層就產(chǎn)生大量氣泡，使鈉塊變成球狀并向上浮，同時(shí)水層變紅色，然后，鈉又慢慢沉降到兩種溶液的交界處，一接觸到水層，立即產(chǎn)生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復(fù)多次，直到鈉反應(yīng)完為止．根據(jù)本段描述，回答下列問(wèn)題．
（1）本文中描述鈉的物理性質(zhì)主要有：①
 
，②
 
，③
 
．
（2）本文內(nèi)容說(shuō)明鈉的一種化學(xué)性質(zhì)是
 
，該性質(zhì)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）物理性質(zhì)包含：色、態(tài)、味、熔沸點(diǎn)、密度、硬度等；
（2）金屬鈉和水之間反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣，體現(xiàn)了鈉的強(qiáng)還原性．
解答： 解：（1）物理性質(zhì)包含：色、態(tài)、味、熔沸點(diǎn)、密度、硬度等，用刀輕輕一切，說(shuō)明硬度小，投入一塊金屬鈉，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，說(shuō)明鈉的密度比煤油大，一接觸到水層就產(chǎn)生大量氣泡，使鈉塊變成球狀并向上浮，密度小于小，則密度介于水和煤油之間，所以鈉的性質(zhì)有：硬度小、熔點(diǎn)低、密度介于水和煤油之間，故答案為：①硬度��；②熔點(diǎn)低；③密度介于水和煤油之間；
（2）投入一塊金屬鈉，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，說(shuō)明鈉的密度比煤油大，一接觸到水層就產(chǎn)生大量氣泡，使鈉塊變成球狀并向上浮，密度小于小，同時(shí)水層變紅色，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，有氣體產(chǎn)生，證明金屬鈉和水之間反應(yīng)產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣，方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；故答案為：強(qiáng)還原性；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鈉的物理性質(zhì)以及和水之間的反應(yīng)知識(shí)，注意教材知識(shí)的梳理和記憶，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、光化學(xué)煙霧指的是排入大氣的氮氧化物和碳?xì)浠衔锇l(fā)生光反應(yīng)而形成的污染物
B、室內(nèi)空氣污染主要源于裝飾材料及粘合劑散發(fā)的甲醛等有毒氣體
C、某酸雨樣品在空氣中露置后pH值由4.5變?yōu)?.3其原因可能是吸收了空氣中的CO2
D、綠色食品是指天然無(wú)污染食品，白色食品是指經(jīng)發(fā)酵而得的食品，藍(lán)色食品是指來(lái)自海洋的食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的
1
2
倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰．下列敘述正確的是（　�。�
A、X與氧氣反應(yīng)可生成不止一種氧化物
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmZ＞HnW
D、W位于第3周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、2.24L（標(biāo)況下）Cl2通入100mL 1mol/L FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- 
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化
B、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
C、二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
D、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為（碳原子數(shù)≤10）．已知分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為3：2．則下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該有機(jī)物的化學(xué)式可能為C8H10O2
B、該有機(jī)物不可能含有醇羥基
C、該有機(jī)物可能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、該有機(jī)物一定是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鋁的性質(zhì)，錯(cuò)誤的說(shuō)法是（　�。�
A、鋁的表面能形成致密的氧化膜，因此鋁難腐蝕
B、鋁能溶解于冷的濃硝酸氧化成為硝酸鋁
C、鋁能溶解于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣
D、鋁能在氯氣中燃燒，生成氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解度進(jìn)行研究．25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度（電離度為已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚反應(yīng)，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=
c(HA)B
c(HA)W
=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）
其他相關(guān)信息如表：
25℃時(shí)的平衡體系（苯、水、HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度/mol?L-1
在水中：HA?H++A-K1△H13.0×10-3
在苯中：2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3
回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，該水溶液的pH為
 
．
（2）25℃時(shí)，混合體系中HA在苯中發(fā)生雙聚反應(yīng)，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒的濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，則反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（3）下列有關(guān)該混合體系的說(shuō)法不正確的是
 
．
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，則上述平衡均正向移動(dòng)，且c（HA）均減小
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA?（HA）2的平衡常數(shù)K2均變大
C．用酸堿中和滴定的分析方法可以測(cè)出HA的起始總濃度
D.25℃時(shí)，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3：4
（4）25℃時(shí)，用0.1000mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA的水溶液，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出滴定曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)事能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸和水能以任意比互溶
②醋酸溶液能導(dǎo)電 
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol?L-1的醋酸的pH比0.1mol?L-1的鹽酸pH大 
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳 
⑥0.1mol?L-1的醋酸的pH=8.9 
⑦大小相同的鋅粒與濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)醋酸產(chǎn)生H2的速率慢．
A、②⑥⑦B、③④⑥⑦
C、③④⑤⑥D、①②③

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