Question

4．將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol•L^-1的 NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示：

（1）0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．
（2）300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）試計算該鹽酸的濃度．（寫出必要的計算過程）．

Answer 1

分析 0～50mL段內(nèi)發(fā)生H⁺+OH^-=H₂O，則300～350mL段內(nèi)發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量最大時，溶液為氯化鈉溶液，結(jié)合鈉元素守恒及氯元素守恒計算．

解答 解：（1）（1）0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）沉淀量最大時，溶液為氯化鈉溶液，由原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.3L×2mol/L=0.6mol，可知鹽酸的濃度為$\frac{0.6mol}{0.2L}$=3mol/L，
答：該鹽酸的濃度為3mol/L．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意沉淀量最大時的分析，題目難度不大．