精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 （ ）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產生氣泡的速度甲比乙慢

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室要配制0.5 mol／L硫酸溶液500 mL，需要用10 mol／L的硫酸溶液的體積是（ ）

A．25 B．25 L C．25 mL D. 50 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案設計中，可行的是

A. 加稀鹽酸后過濾，除出去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B. 用萃取的方法分離汽油和煤油

C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D. 將O2和H2的混合物通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表達方式錯誤的是

A. D2O分子中氧原子為sp3雜化

B. Cr原子價電子排布式：3d54s1

C. 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

D. S原子的電子排布圖:

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：
 

（1）根據上圖數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）＝ mol/（L·min）；反應達平衡時，c（H2）＝________ mol/L，該溫度下的平衡常數K 。

（2） 判斷該反應達到平衡的依據是________________。

① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應速率都為零

（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（H2O）＝_____________mol/L。

Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中 為：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

不能說明反應P（g）+Q（g）R（g）+S（s）在恒溫、恒容下已達到平衡的是（ ）

A．反應容器內的壓強不隨時間改變

B．反應容器內P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為（ ）

A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時，設計如下反應：
I． 2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g）△H＜0，化學平衡常數為k1，
II.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0化學平衡常數為k2
請回答下列問題：
（1）4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO3（g）+2NO（g）+Cl2（g）的反應熱△H=2△H1-△H2 （用△H1、△H2表示），化學平衡常數K=K=$\frac{{{k}_{1}}^{2}}{{k}_{2}}$（用k1、k2表示）
（2）若反應I在絕熱密閉容器中進行，實驗測得NO2（g）的轉化率（NO2%）隨時間變化如圖所示，t3-t1時刻NO2（g）的轉化率（NO2%）降低的原因是因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，隨著反應的進行，體系的溫度會升高，故再次達平衡時的轉化率會降低．
（3）若反應II在恒溫、恒容條件下進行，下列能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是AD
A．容器內壓強不再變化
B．n（ClNO）=n（NO）
C．混合氣體密度不變
D．V正（NO）=V逆（ClNO）
（4）在一定溫度和壓強下，反應II達到平衡，當NO哈CL2的比例不同時，對Cl2的比例不同時，對Cl2的轉化率及平衡混合物中ClNO的體積分數都有影響．設NO和Cl2起始物質的量之比為x，平衡時Cl2的轉化率為a，平衡混合物中ClNO的體積分數為y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．（用a和x的代數式表示y）
（5）實驗室用NaOH溶液吸收NO2，反應為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COOH）由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol•L1，CH3COOH的電離常數K a=1.7×10-5mol•L1）．常溫下，向溶液B中加水稀釋過程中，下列比值變化大的是abc．
a．$\frac{c（H）}{cOH}$        b．$\frac{c（OH）}{c（C{H}_{3}COO）}$  c．$\frac{c（Na）}{c（C{H}_{3}OO）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}OO）•c（H）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某同學對鐵的氧化物產生濃厚興趣，查閱資料后得到以下信息：
在空氣中把鐵灼燒至500℃就形成Fe3O4；溫度再升高，可形成Fe2O3；在更高的溫度下加熱Fe2O3（約1 400℃）時，可失去氧，又得到Fe3O4．即：下列說法正確的是（　�。�
A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體
B．反應②③互為可逆反應
C．熱穩(wěn)定性順序為：FeO＞Fe2O3＞Fe3O4
D．四氧化三鐵中鐵元素的化合價復雜，若寫成氧化物的形式則化學式可寫為FeO•Fe2O3，若視四氧化三鐵為一種鹽其化學式可寫為Fe（FeO2）2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案