研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是                       (　　)。

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol電子

B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極


解析　A選項，由TiO2制得1 mol金屬Ti，Ti由＋4價變到0價，理論上外電路通過4 mol電子，A錯誤；B選項，陽極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑，B正確；C選項，制備鈦時，發(fā)生反應：2CaO＋C2Ca＋CO2↑，2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可知，CaO的量不變，C錯誤；D選項，若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接PbO2電極，D錯誤。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋

N2的平衡常數(shù)為                                                    (　　)。

A.                                B.　　

C.a                                D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學發(fā)現(xiàn)在熾熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色的火焰，爐火更旺。因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒時放出更多的熱量”。已知：煤炭的燃燒熱為 393.15 kJ · mol－1 ，氫氣的燃燒熱為 242 kJ· mol－1 ，一氧化碳的燃燒熱為 283 kJ · mol－1 。下列有關說法正確的是

A．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O (l) 　ΔH＝ －242 kJ · mol－1

B．表示CO 燃燒熱的熱化學方程式為 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2 (g) 　ΔH＝ － 566 kJ · mol－1

C．“爐火更旺”是因為少量的固體煤炭轉化為可燃性氣體

D．因 242 kJ·mol－1 ＋283 kJ· mol－1 ＞393.15 kJ·mol－1 ，故該同學的結論是對的

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關電化學知識的描述正確的是            (　　)。

A．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－＋

2OH－===Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活、生產有著密切關系，下列敘述中正確的是                            (　　)。

A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，OH－失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕

C．船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應而被消耗，以保護船體

D．外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護閘門

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科目：高中化學 來源： 題型：


1)[2014·四川，11(4)（5）]①MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是_________________________________________________________。

 (2)[(2014·江蘇，20(1)]硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

由硫化氫獲得硫單質有多種方法。 將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如上圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：

S2－－2e－===S

(n－1)S＋S2－===S

①寫出電解時陰極的電極反應式：___________________________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成________________________________________________________________。

(3)[2014·重慶，11(4)]一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。

①導線中電子移動方向為________。 (用A、D表示)

②生成目標產物的電極反應式為________。

③該儲氫裝置的電流效率η＝________(η＝×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位)

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家預言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2005年1月美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結構A113和A114，并在質譜儀檢測到穩(wěn)定的A113I一等，Al13、Al14的性質很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當具有40個價電子時最穩(wěn)定(例Al原子具有3個價電子)。下列說法不正確的是

    A. Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質相似

    B. Al13有39個價電子，且與鹵素性質類似

    C. Al13在氣相中與HI反應可生成H Al13I，且化學

        方程式為 AI13+HI=H AI13I

    D. Al13原子中A1原子間是通過離子鍵結合的

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24 L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D．80 mL 10 mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生Cl2分子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質分別完全溶于水，所得四種溶液中含H＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、HCO、Cl－、OH－、SO八種離子(不考慮水解)。為了檢驗這四種物質，進行如下實驗：

①取少量A的溶液分別與另三種物質反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。

②經測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應產生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀。

③C與D的溶液反應，無明顯現(xiàn)象。經測定，該反應的產物總能量小于反應物總能量。

根據(jù)上述實驗事實，請回答下列問題：

(1)C的名稱是________。用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________。

(2)A與B在溶液中反應的離子方程式為________________________________ _________________________________________________________________。

(3)B的溶液中離子濃度大小順序為___________________________________。

(4)等物質的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。

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