【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na—CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是

A.“吸入”CO2時，鈉箔為負極

B.“吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2－4e－=2Na2CO3+C

C.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

D.每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

【答案】A

【解析】

A、活潑金屬鈉是負極，選項A正確；

B、“吸入”CO2時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為4Na++3CO2+4e—= 2Na2CO3 + C，選項B錯誤；

C、“呼出”CO2時，是電解池，電解池中，陽離子向有機移動，Na+向鈉箔電極移動，選項C錯誤；

D、標準狀況下，22.4 L CO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2Na2CO3 + C-4e—=4Na+ + 3CO2，每“呼出”1mol CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol，且題中沒有給定標準狀況下，無法計算，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應式為____B極的Fe發(fā)生_____腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）

②若開始時開關(guān)K與b連接，則裝置內(nèi)總反應的離子方程式為______；根據(jù)此時的裝置，判斷下列說法正確的是_____(填序號)

a. 溶液中Na＋向A極移動

b. 從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

c. 反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

d. 若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

（2）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

①已知該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的_____極（填“正”或“負”），該電極反應式為_____。

②用此電池電解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－，且電解池的電極均為惰性電極，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦“燒渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制備綠礬（FeSO4·7H2O））的流程如圖：

已知：FeS2（S的化合價為-1）難溶于水。

（1）①中加入的酸為___，濾渣2的主要成分是___。

（2）①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。

（3）檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化成Fe2+的實驗方法：取適量溶液2，___。

（4）通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

合成氨工業(yè)結(jié)束了人類依靠天然氮肥的歷史，解決了人類的糧食問題。近一百年來，工業(yè)上一直采用在高溫、高壓、催化劑的條件下將氮氣和氫氣轉(zhuǎn)化為氨氣，這樣的條件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供應，科學家一直致力于探索在溫和條件下合成氨。中科大研究團隊研制了“釕單原子催化劑”合成氨，應用該催化劑通過電化學反應在室溫下即可合成氨。原理如圖1所示。

陰極表面電極反應的微觀過程如圖2所示。

該項研究工作開辟了單原子催化劑在電化學合成氨反應中的新途徑，使得溫和條件下合成氨成為可能。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___

（2）傳統(tǒng)方法合成氨的化學方程式為N2+3H22NH3。___

（3）傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___

（4）“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新。___

（5）圖1中，水在陽極失去電子生成氧氣。___

（6）圖2中，步驟②所示反應的方程式為有N+H+NH。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應的離子方程式為_________________。

(2)B中作正極的金屬是____________，該電極上看到的現(xiàn)象為_______________。

(3)C中作負極的金屬是____________，該電極反應方程式為______________。

(4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)______反應。(填“氧化”或“還原”)，A與Fe的金屬活動性大小順序為A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應原理如下：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa、C6H5COONa+HC1→C6H5COOH+NaC1

有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表：

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

苯

沸點／℃

178

205

249

80

熔點／℃

26

-15

12

5.5

苯甲酸在水中的溶解度

17℃

25℃

100℃

0.21g

0.34g

5.9g

實驗流程如圖：

（1）第①步需連續(xù)加熱1小時(如圖1)，其中加熱和固定裝置未畫出。儀器A的名稱為____，若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因____。

（2）操作②的實驗名稱為____。

（3）操作③用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④(如圖2)，收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應改為____。

（4）抽濾時(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用___沖洗杯壁上殘留的晶體，抽濾完成后用____洗滌晶體。

（5）用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中，加100mL蒸餾水溶解(必要時可以加熱)，再用0.1000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，滴定選用的指示劑為___，苯甲酸樣品的純度為____%(保留4位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某興趣小組同學設計的原電池裝置，下列敘述正確的是（ ）

A.電極I上發(fā)生氧化反應

B.可將CuCl2溶液改為KCl溶液

C.該原電池的總反應為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；

（2）X電極發(fā)生的電極反應式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應為________(填“氧化”或“還原”)反應。

（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。

（4）當有3.2 g銅溶解時，銀電極增重________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ）

A.達到反應限度時，生成SO3為2mol

B.達到反應限度時，反應放出的熱量一定小于197kJ

C.達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D.達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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