Question

氮、磷、鋅是與生命活動(dòng)密不可分的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH₃和PH₃都是極性分子，其中極性較大的是

 

，理由是

 

．
（2）NH₄NO₃是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是

 

．
（3）已知磷酸分子中，P、O原子均滿(mǎn)足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則：
①P與非羥基O之間的共價(jià)鍵的形成方式是

 

．
②中和20mL0.1mol?L^-1次磷酸（H₃PO₂）溶液需要0.1mol?L^-1 NaOH溶液的體積恰好為 20mL，則H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式是

 

．
（4）Zn²⁺基態(tài)時(shí)的電子排布式是

 

，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)較高的是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,原子核外電子排布,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專(zhuān)題：

分析：（1）原子的電負(fù)性越大，其吸引電子的能力越強(qiáng)，則形成的極性鍵極性越強(qiáng)；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定N原子雜化方式；
（3）①P原子提供孤對(duì)電子O原子提供空軌道形成配位鍵；
②中和20mL 0.1mol/L次磷酸（H₃PO₂）溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20mL，則二者的物質(zhì)的量之比為1：1，說(shuō)明次磷酸是一元酸；
（4）Zn離子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其離子核外電子排布式；離子晶體中離子半徑越小、離子所帶電荷越多其晶格能越大，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高．

解答： 解：（1）原子的電負(fù)性越大，其吸引電子的能力越強(qiáng)，則形成的極性鍵極性越強(qiáng)，N電負(fù)性大于P，所以極性較大的是NH₃，故答案為：NH₃；N的電負(fù)性大于P；
（2）NH₄N0₃中銨根離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4、硝酸根離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，所以N原子雜化方式為sp³雜化、sp²雜化，故答案為：sp³雜化、sp²雜化；
（3）①P原子含有孤對(duì)電子，O元素含有空軌道，則P原子提供孤對(duì)電子O原子提供空軌道形成配位鍵，
故答案為：P原子提供孤對(duì)電子O原子提供空軌道形成配位鍵；
?②中和20mL 0.1mol/L次磷酸（H₃PO₂）溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20mL，則二者的物質(zhì)的量之比為1：1，說(shuō)明次磷酸是一元酸，即該分子中含有一個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)為，
故答案為：；
（4）Zn離子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其離子核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰；離子晶體中離子半徑越小、離子所帶電荷越多其晶格能越大，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高，同屬于離子晶體，O^2-半徑小于S^2-，故ZnO晶格能大（或離子鍵強(qiáng)），熔點(diǎn)高，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；ZnO；同屬于離子晶體，O^2-半徑小于S^2-，故ZnO晶格能大（或離子鍵強(qiáng)），熔點(diǎn)高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及共價(jià)鍵的極性、核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、原子雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，這些都是考試熱點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等．