10．科學(xué)家從（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子．下列說法正確的是（　　）
A．N4與N2互為同位素
B．N4H44+與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為N4H44++4OH-═N4+4H2O
C．N4H4（SO4）2為弱電解質(zhì)
D．N4H44+中只含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵

分析 A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；
B．N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子；
C．N4H4（SO4）2為鹽；
D．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵．

解答 解：A．同位素的研究對象為原子，N4與N2都是單質(zhì)，故A錯誤；
B．N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子，離子方程式為N4H44++4OH-═N4+4H2O，故B正確；
C．N4H4（SO4）2為鹽，在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氮原子之間形成非極性鍵，氮原子和氫原子之間形成極性鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題為信息題，考查了同位素的概念和化學(xué)鍵類型的判斷，解題時要充分利用題給信息，結(jié)合電解質(zhì)的電離和有關(guān)概念分析判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是  （?）
A．7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
B．0.1mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．1L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的最簡式相同的是（　　）
A．乙酸和乙二醇B．乙醚和乙醇C．甲醛和乙酸D．乙醛和丙酮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．CH3COO-C．SO42-D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（　�。�
A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當(dāng)左池有1.6gCu析出時，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為（　�。�
A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，71g Cl2中所含分子數(shù)為NA
B．0.1mol/L的H2SO3溶液中，c（H+）：c（SO32-）＞2：1
C．2L  0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含F(xiàn)e3+離子總數(shù)為2.4NA
D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
（1）H在周期表中的位置為第四周期IB族，常溫下，0.1mol/LE的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與0.1mol/LG的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液按體積比1：2混合后，溶液的pH=1．
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）用惰性電極電解FCl3溶液，陰極區(qū)的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，有無色氣體產(chǎn)生，用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：2Al3++6H2O=3H2↑+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎ苽涔柰檎麄�過程必須嚴(yán)格控制無水，否則生成的硅烷將發(fā)生變質(zhì)，其化學(xué)方程式為SiH4+3H2O=4H2+H2SiO3，整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是SiH4+O2=SiO2+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（2）無機非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，它們往往具有高強度、耐高溫、耐腐蝕的特點．Si3N4就是一種重要的精細(xì)陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO，Si3N4屬于原子晶體，在上述反應(yīng)中氧化劑為N2
（3）硅酸鹽中，SiO44-四面體通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、層狀、空間網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)〔型式．如圖為一種無限長雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3該多硅酸根化學(xué)式為SiO32-．

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