下列反應不屬于氧化還原反應的是

A．2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2

B

【解析】

試題分析：氧化還原反應的特征是有化合價的變化，有化合價變化的反應是氧化還原反應，A、有元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，是分解反應，A不選；B、沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，是復分解反應，B選；C、鈉元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，C不選；D、有元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，D不選；選B。

考點：考查氧化還原反應的判斷。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省無錫市高三期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：

（1）用下圖所示裝置定量檢測過程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會產(chǎn)生SO2），B中預 期的實驗現(xiàn)象是 。

（2）已知：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ?mol-1

C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ?mol-1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH

①該反應平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如右圖所示。該反應的ΔH________(填

“>”、“<”或“＝”)0。若溫度不變，減小反應投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ；若三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的反應溫度是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。

（2）1mol甲醛(HCHO)中含有的σ鍵數(shù)目為 ；

（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為 ；

（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨離子Cu(NH3)42+，①反應的離子方應程式為 。

②[Cu(NH3)4] 2+中存在的化學鍵類型有 （填序號）。

A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

（5）銅的化合物種類也很多，其常見價態(tài)為+1、+2價。如CuO、Cu2O、 CuH等。下圖是銅的一種氯化物晶體的晶胞結構，則它的化學式是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列物質用途的解釋不正確的是

用途

解釋

A

明礬可用于凈水

明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性

B

SO2可用于漂白紙漿

SO2具有氧化性

C

小蘇打可作糕點的膨松劑

受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體

D

A1、Fe制容器儲存、運輸濃硝酸

濃硝酸具有強氧化性，遇鐵鋁發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶復旦中學高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個數(shù)比是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是________，試標出反應電子轉移方向和數(shù)目_________________________

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶復旦中學高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+ 物質的量濃度相同，則它們的物質的量濃度C1和C2的關系是

A．C1 ＞C2 B．C1 ＝C2 C．C1 ＜C2 D．2 C1 ＝C2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶復旦中學高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是

A．柴油與汽油 B．汽油與水 C．溴與水 D．水與乙醇

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶復旦中學高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是

A．原來鹽酸的物質的量濃度等于氨水的物質的量濃度

B．所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

C．所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)

D．所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省衢州市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗，如圖所示。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞

的混合液浸濕，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，回答下列問題：

（1）①a端是 極 ②鉑片是 極

（2）①鉛筆端除了出現(xiàn)紅色字跡，還有的現(xiàn)象是 。

②檢驗鉑片的產(chǎn)物的方法是 。

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