下列可用來鑒別SO2和CO2氣體的試劑有（　　）
①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇溶液⑥紫色石蕊試液⑦品紅溶液．
A、②③④⑤⑦
B、①④⑤⑥⑦
C、①②③⑥⑦
D、②③④⑥⑦
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：
分析：SO2和CO2均為酸性氧化物，二氧化硫具有還原性，具有漂白性，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異來解答．
解答： 解：①均使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；
②二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二氧化碳不能，可鑒別，故選；
③二氧化硫與氯水反應(yīng)生成無色溶液，而二氧化碳不能，可鑒別，故選；
④二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，二氧化碳不能，可鑒別，故選；
⑤二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳不能，可鑒別，故選；
⑥均使紫色石蕊試液變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；
⑦二氧化硫使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，可鑒別，故選；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)和性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列說法正確的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中濃度的大�。篶（Na+）＞c（HCO 3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、少量的CO2通入到NaCN溶液中 CN-+H2O+CO2=HCN+HCO 3-
C、用0.1mol?L-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)前者所需NaOH溶液體積大
D、0.1mol?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液所含離子總數(shù)小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一水合氨是一種常見的弱堿，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)．，某同學(xué)開展了題為“一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A、先配制一定量的0.10mol?L-1氨水，然后測溶液的pH，若pH小于13，則可證明一水合氨為弱電解質(zhì)．
B、先分別配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水，分別用pH計(jì)測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
C、先測0.10mol?L-1 氨水的pH，然后將其加熱至100℃，再測pH，如果pH變大則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
D、配制一定量的NH4Cl溶液．測pH．若常溫下pH小于7．則證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質(zhì)優(yōu)劣，某綜合實(shí)驗(yàn)小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示：

提供的試劑：飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
、
 
．硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，則此水的硬度為
 
．
（2）為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為
 
（只填化學(xué)式）．
（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
，
Ⅱ已知NaOH與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯氣，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、ClO3-的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．

（4）若t2時(shí)刻恰好反應(yīng)完全，則V=
 
 L
（5）工業(yè)上常用ClO-氧化處理含CN-（其中C為+2價(jià)）的廢水，生成的CNO-（其中C為+4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，
上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，方程式中e：f的值為
 
（填選項(xiàng)標(biāo)號）
A  1           B  
1
2
        C 2                D 不能確定
（6）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素．（CN）2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)．下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是
 
（填選項(xiàng)標(biāo)號）．
A．（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCN 
  △  
.
 
 Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN═″2KI″+（CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A、裝置①測定化學(xué)反應(yīng)速率
B、裝置②制取并吸收HCl
C、裝置③量取8.5mL的稀硫酸
D、裝置④模擬鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三種有機(jī)物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分．

回答下列問題：
（1）這三種有機(jī)物均屬于（選填字母）
 
．
a．芳香烴b．酚類 c．芳香族化合物d．不飽和烴類
（2）B含有的官能團(tuán)（寫名稱）
 
：B的分子式為
 
，1molB完全燃燒消耗O2
 
mol．
（3）A能發(fā)生的反應(yīng)類型（選填字母）
 
．
a．消去反應(yīng)b．與NaOH溶液反應(yīng) c．加成反應(yīng)d．氧化反應(yīng) e．加聚反應(yīng)f．還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、金屬鈉投入Ca（HCO3）2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀析出
B、干粉滅火器能用于撲滅金屬鈉、鉀的著火
C、生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaCl
D、取用金屬鈉、鉀時(shí)，所需實(shí)驗(yàn)用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12 H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色、透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B、Na+、SO42-、Ba2+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、H+、SO42-、HCO3-、Na+

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