Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為

A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.82

B

【解析】

試題分析：金屬氧化物與CO2反應生成金屬和CO2，其中金屬氧化物中的氧原子與CO結合生成CO2，所以CO2的物質的量就是氧化物中氧原子的物質的量。碳酸鈣是10g，則根據(jù)碳原子守恒可知CO2的物質的量是10g÷100g/mol＝0.1mol，則金屬氧化物中氧原子的物質的量是0.1mol，質量是1.6g，所以原金屬氧化物的質量是1.6g+4.82g＝6.42g，答案選B。

考點：考查金屬氧化物與CO反應的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）下圖表示的化合物Ⅰ的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制備藥物和合成高分子材料。

（1）化合物Ⅰ的分子式為______________。

（2）化合物Ⅰ在催化劑作用下能與水發(fā)生反應得到二元醇，該反應的化學方程式為__________________。

（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

①Ⅲ+Ⅰ→Ⅳ的反應類型為________；Ⅲ的結構簡式為_________________。

②寫出化合物Ⅲ與濃溴水反應的化學方程式：______________________。

③由Ⅲ和Ⅰ制備Ⅳ的過程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與Ⅳ互為同分異構體，V的結構簡式為_______________。

（4）已知：+CH3COOH→聚合物可用于制備高吸水性樹脂，其單體的結構簡式為__________________。以CH3COOH和化合物I為原料可合成該單體，涉及的反應的化學方程式為____________、_____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應中，劃線的反應物能夠完全消耗的是

A．溶于水的氯氣 B．足量的一氧化碳與氧化鋁

C．足量的MnO2與濃鹽酸共熱 D．足量的鐵與濃硫酸共熱

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三“一診”理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1(a>0)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

（1）該溫度下此反應反應物的總鍵能和 （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和。

（2）在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則H2的平均反應速率( H2)為 。

（3）下列選項能說明甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。

A．容器內(nèi)H2、CO、CH3OH的物質的量之比為2：1：1

B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定

C．容器內(nèi)H2氣體的體積分數(shù)保持恒定

D．2V正（H2）=V逆（CO）

（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母序號）。

A．c(H2)減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH 的物質的量增加

D．重新平衡減小

E．平衡常數(shù)K增大

（5）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是 （填序號）。

A．Q1＋Q2＝a B．α3＜α1

C．P3＜2P1＝2P2 D．n2＜n3＜1.0mol

（6）已知：①3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=—247kJ·mol－l

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24 kJ·mol－l

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= －41 kJ·mol－l

2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1 ，則 a＝

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三“一診”理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法不正確的是

A．用甲醛浸泡海鮮

B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素

C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質分類或歸納不正確的是

①電解質：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿 ②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT

③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 ④同素異形體：金剛石、石墨、C60、C70

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氫是一種重要的非金屬元素.氫的單質及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用。

（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H2O反應放出H2.NaH含有的化學鍵為________(填“離子鍵”或“共價鍵”)，NaH與H2O反應的化學方程式為________________.

（2）寫出實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2的離子方程式:_________.圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應時金屬質量與H2體積的關系,其中能表示鋁的是________(填“a”“b”或“c”).

（3）金屬-有機框架物(MOFs)儲氫材料是由金屬氧化物團簇通過有機高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料.MOFs儲氫材料比表面積大,空隙率高,儲氫容量大,其儲氫和放氫的原理可表示為MOFs(s)+nH2(g)(H2)nMOFs(s),ΔH<0,則儲氫時的適宜條件為________(填字母).

A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓

（4）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2.

已知:H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_________________________.

（5）一定條件下,用H2將二氧化碳轉化為甲烷的反應如下:

CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應,10 min后達到平衡時各物質的濃度分別為: CO2為0.2 mol·L-1, H2為0.8 mol·L-1, CH4為0.8 mol·L-1, H2O為1.6 mol·L-1.

①0～10 min內(nèi)v(H2)=_______________.

②300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=___________,若200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應的ΔH__________(填“>”或“<”)0.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質X在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是

A．克利貝特的分子式為C28H34O6

B．物質X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)

C．用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質X和克利貝特

D．1 mol物質X最多可以與含2 molBr2的溴水反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(CO2) / mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說法正確的是

A．反應在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．反應在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應為放熱反應

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達平衡時n(CO2)＞0.60mol

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