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有A、B兩種主族元素，A原子有5種不同能量的電子，且S電子總數(shù)比p電子總數(shù)少1個；B原子的3p亞層上有2個未成對電子．則下列說法不正確的是（　�。�
A、在周期表中（同周期），A元素的左邊是金屬元素，右邊是非金屬元素
B、A的單質能和氧化鐵在一定條件發(fā)生反應
C、B的最高價氧化物一定是原子晶體
D、B的最高價氧化物的水化物一定是酸
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B兩種主族元素，A原子有5種不同能量的電子，且S電子總數(shù)比p電子總數(shù)少1個，則A為鋁元素；B原子的3p亞層上有2個未成對電子，則B為硅元素或硫元素，據(jù)此答題；
解答： 解：A、B兩種主族元素，A原子有5種不同能量的電子，且S電子總數(shù)比p電子總數(shù)少1個，則A為鋁元素；B原子的3p亞層上有2個未成對電子，則B為硅元素或硫元素，
A、在周期表的第三周期中，Al元素的左邊是金屬元素，右邊是非金屬元素，故A正確；
B、鋁和氧化鐵在一定條件發(fā)生反應鋁熱反應，故B正確；
C、B的最高價氧化物可能是二氧化硅也可能是二氧化硫，其中二氧化硫為分子晶體，故C錯誤；
D、B的最高價氧化物的水化物是硅酸或硫酸，都是酸，故D正確；
故選C．
點評：本題主要考查了元素周期表和部分元素化合物知識，難度不大，解題時注意根據(jù)原子結構判斷元素可能的種類．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的濃度與50mL 1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
B、100 mL 2 mol/L的NaCl溶液
C、1 L 0.2 mol/L的KCl溶液
D、20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期．已知X的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．回答下列問題：
（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為
 
．
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H
 
Y-H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第
 
電離能．
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質量最小的分子式為
 
，
（5）W的價電子排布圖為
 
；如圖
 
表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為
 
（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出與下列離子方程式相應的化學方程式．
CO2+2OH-═CO32-+H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鋁熱反應2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3的說法不正確的是（　　）
A、該反應中Al作還原劑
B、該反應中氧化產物與還原產物的物質的量比為1：2
C、該反應中冶煉1 mol Fe轉移2 mol電子
D、該反應可用于焊接鋼軌

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質量分數(shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質的量濃度為
 
mol/L．取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質的量濃度為
 
mol/L．若將4.8g鎂投入200mL稀釋后鹽酸中，反應后放出的H2在標準狀況下的體積
 
 L，將生成的H2通過過量的灼熱CuO，求生成銅的質量
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、以硫酸鋁和小蘇打為主要反應物的泡沫滅火器中的反應原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C、1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、NH4+   NO3-   Al3+   Cl-
B、Na+   CO32-   K+   NO3-
C、MnO4-   K+   SO42-   Na+
D、K+   SO42-  HCO3-   Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.56g可以顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質量為
 
．

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