Question

4．常溫下pH=9的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液的pH=11.3（己知lg2=0.3，lg5=0.7）

Answer 1

分析 常溫下pH=9的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合后溶液顯堿性，先求出混合后c（OH^-）_混=$\frac{n（O{H}^{-}）_{1}+n（O{H}^{-}）_{2}}{{V}_{混}}$，然后根據(jù)c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$求出氫離子濃度，再求出pH=-lgc（H⁺）．

解答 解：常溫下pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，兩者按4：1的體積比混合后溶液顯堿性，混合后c（OH^-）_混=$\frac{n（O{H}^{-}）_{1}+n（O{H}^{-}）_{2}}{{V}_{混}}$=$\frac{1{0}^{-5}mol/L×4L+1{0}^{-2}mol/L×1L}{5L}$≈2×10^-3mol/L，則溶液中c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-3}}$=5×10^-12mol/L，則pH=-lgc（H⁺）=12-lg5=12-0.7=11.3．
故答案為：11.3．

點評 本題考查了溶液混合后pH的有關(guān)計算，難度不大，應注意的是混合后顯堿性，則先求氫氧根濃度；若混合后顯酸性，則先求氫離子濃度．