Question

CuSO₄?5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。CuSO₄?5H₂O的實驗室制法如下：
Ⅰ．實驗室用含有雜質(FeO、Fe₂O₃)的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程(Fe^3＋在pH＝5時已完全沉淀)
   
回答下列問題：
⑴用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L^－1的稀硫酸，只需     種玻璃儀器
⑵步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe^2＋充分轉化成Fe^3＋，實驗操作是                    
發(fā)生反應的離子方程式：                                                    
⑶如何證明Fe^2＋已經充分轉化？                                                
⑷步驟④之后的實驗操作是                       ，所需儀器是鐵架臺（帶鐵圈）、
                                及抽濾裝置。
Ⅱ．實驗室用銅粉制備的CuSO₄?5H₂O流程圖如下：

根據題意完成下列填空：
⑴理論上，為了制得純凈的CuSO₄·5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為         ，
發(fā)生反應的離子方程式為                            。
⑵實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質，通常采用          法提純。
⑶實際生產過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現象是                                
                           。
請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。

⑷上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經通過基準物質的標定。下列物質中通�？捎脕順硕▔A液的基準物質是             。

A．醋酸

B．草酸

C．苯甲酸

D．苯酚

Answer 1

Ⅰ．⑴5    ⑵加入適量H₂O₂     2 Fe^2＋＋H₂O₂＋2 H^＋＝2 Fe^3＋＋2H₂O
⑶取溶液Ⅱ少許，加入(H^＋)KMnO₄溶液，若溶液不褪色，則Fe^2＋已充分轉化
⑷蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶         蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。
Ⅱ．⑴3∶2，3Cu＋8 H^＋＋2NO₃^－＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。    ⑵重結晶
⑶加入最后一滴標準液，溶液變淺紅色并在30s內不褪色。
       
⑷BC。

解析