為了適應(yīng)“低碳生活”，某化學(xué)興趣小組用鋁制廢牙膏皮、一大一小兩種試管和稀硫酸來制取并收集一試管氫氣．據(jù)此完成下列要求．
（1）設(shè)計(jì)的裝置比較合理的學(xué)生是
 
．
（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)采取的措施是
 
．
（3）寫出生成氫氣的離子方程式：
 
 消耗1mol鋁轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
，氧化劑的名稱為
 
．還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式）
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）氫氣的密度比空氣小，乙裝置難以收集到氫氣；
（2）氫氣要充滿試管，應(yīng)保證將空氣排除，以此進(jìn)行操作；
（3）鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；結(jié)合化合價(jià)的變化解答．
解答： 解：（1）氫氣的密度比空氣小，如用乙裝置，則生成的氫氣易從試管外逸出，且不易排除試管內(nèi)的空氣，故答案為：甲；
（2）氫氣要充滿試管，應(yīng)保證將空氣排除，可先將小試管貼近大試管底部，隨著氣泡的生成，慢慢將小試管向下降或?qū)⒋笤嚬芟蛏仙撸?br />故答案為：先將小試管貼近大試管底部，隨著氣泡的生成，慢慢將小試管向下降或?qū)⒋笤嚬芟蛏仙撸?br />（3））鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，則消耗1mol鋁轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，硫酸為氧化劑，還原產(chǎn)物為H2，
故答案為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；3mol； 硫酸；H2．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氣體的制備以及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：
表1   生成氫氧化物沉淀的pH                 
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2   化學(xué)試劑價(jià)格表
試劑價(jià)格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）450
雙氧水（含H2O2，30%）2400
燒堿（含98% NaOH）2100
純堿（含99.5% Na2CO3）600
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是
 
，原因是
 
．寫出加入X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．選擇
 
（試劑）來檢驗(yàn)Fe2+是否完全氧化為Fe3+．
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是
 
．
（3）試劑Z應(yīng)該是
 
．
（4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在儀器A中灼燒．A應(yīng)放置于儀器B上灼燒，灼燒完畢后應(yīng)用儀器C取下儀器A置于儀器D上冷卻．則B、C、D分別是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在2支試管中分別加入5mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體，再各加入5滴0.1mol?L-1KMnO4溶液．記錄溶液褪色時(shí)間，如表1：
【表1】
試管未加MnSO4的試管加有MnSO4的試管
褪色時(shí)間30s2s
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取2支試管分別加入5mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol?L-1 KMnO4溶液．記錄溶液褪色時(shí)間，如表2：
【表2】
試管未滴加稀硫酸的試管滴加了稀硫酸的試管
褪色時(shí)間100s90s
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：另取3支試管分別加入5mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol?L-1KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．記錄溶液褪色時(shí)間，如表3：
【表3】
試管滴入10滴稀硫酸的試管加入1mL稀硫酸的試管加入2mL稀硫酸的試管
褪色時(shí)間70s100s120s
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是
 
．
（2）比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：
 
．
①溫度對(duì)該反應(yīng)速率有影響
②硫酸對(duì)草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小
④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對(duì)反應(yīng)越有利
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液顏色
 
，且30s不改變．滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會(huì)導(dǎo)致測(cè)得H2C2O4溶液的濃度
 
（選填：偏大、偏小、無影響）．
（4）有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：
Mn（ⅤⅡ）
Mn2+
Mn（Ⅵ）
Mn2+
Mn（Ⅳ）
Mn2+
Mn（Ⅲ）
C2O42-
Mn（C2O4）n3-2n→Mn2++CO2↑
上述實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)
 
可證明這個(gè)歷程是可信的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究鈉與氧氣的反應(yīng)，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：
①用刀切開金屬鈉，觀察切開的金屬鈉表面發(fā)生的變化．
②把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
請(qǐng)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析可能得到的結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)①
實(shí)驗(yàn)②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用Zn和稀H2SO4制取H2還原CuO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置．檢查裝置的氣密性，方法是
 

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，C中反應(yīng)的氧化劑是
 
，B裝置的作用是
 
．
（3）加熱C處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是（答詳細(xì)的操作過程）
 

（4）C中固體加熱前質(zhì)量為mg，加熱后質(zhì)量為ng，則實(shí)驗(yàn)中實(shí)際消耗的H2質(zhì)量為
 
g．
A．=（m-n）/8        B．=m/40        C．=n/32        D．＞（m-n）/8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率
B、硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
C、氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應(yīng)
D、電鍍工業(yè)中，必需將鍍件與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）乙分子所含官能團(tuán)的名稱是
 
．A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲、乙都不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號(hào)）
 
．
a．酯化反應(yīng)    b．氧化反應(yīng)    c．水解反應(yīng)    d．加成反應(yīng)
（3）B是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量小于A．B與濃硫酸作用得到的產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）A的一種同分異構(gòu)體D（結(jié)構(gòu)中無甲基）是化學(xué)法生產(chǎn)氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進(jìn)腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（提示：ROH
HCl
△
RCl）
D
HCl
△
E
NH3
△
氨酪酸（C4H9NO2）氨酪酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）A的另一種同分異構(gòu)體簡(jiǎn)稱EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置A、B進(jìn)行組合制取氯氣，按要求回答下列問題：
（1）B裝置與不同化學(xué)試劑的組合，可實(shí)現(xiàn)不同的實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)．如下表中的裝填試劑選擇錯(cuò)誤，請(qǐng)?jiān)跈M線上予以訂正（多填、錯(cuò)填均不得分），并將氣體的流向補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)裝填試劑
（填選項(xiàng)字母）		氣體流向
（填a、b）
除去HCl雜質(zhì)E
 
a→b
干燥氯氣C
 
a→b
收集氯氣D
 
→
 
檢驗(yàn)氯氣的氧化性F
 
→
 
A．濃硫酸  B．堿石灰  C．無水硫酸銅  D．飽和食鹽水E．飽和碳酸鈉溶液  F．淀粉碘化鉀溶液  G．石蕊試劑
（2）A裝置的反應(yīng)中MnO2表現(xiàn)出
 
性（填“氧化”或“還原”），如有10.95g的氯化氫發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，則生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的分離方法不正確的是（　　）
A、用酒精萃取碘水中的碘
B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C、用鹽酸除去銅中混有的鋅
D、用淘洗的方法從沙里淘金

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同步練習(xí)冊(cè)答案