16．維生素A的結構簡式如圖所示，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來．關于它的敘述正確的是（　�。�
A．維生素A的分子式為C20H28O
B．維生素A是一種易溶于水的醇
C．維生素A能與酸發(fā)生酯化反應
D．1 mol維生素A在催化劑作用下最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應

分析 A．根據(jù)結構簡式確定分子式；
B．該物質中含有醇羥基，但親水基對物質溶解性的影響遠遠小于憎水基；
C．醇在一定條件下能和羧酸發(fā)生酯化反應；
D．碳碳雙鍵能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應．

解答 解：A．根據(jù)結構簡式確定分子式C20H30O，故A錯誤；
B．烴基較大，不易溶于水，故B錯誤；
C．醇在一定條件下能和羧酸發(fā)生酯化反應，該物質中含有醇羥基，所以能和羧酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，故C正確；
D．含5個雙鍵，1mol維生素A 在催化劑作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，答題時注意把握有機物的結構特點和官能團的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14 g丙烯和丁烯的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
B．25℃，pH=1的1 L H2SO4溶液含有的H+數(shù)目為0.2NA
C．1 mol Fe與一定量的HNO3反應，轉移的電子數(shù)目一定為3NA
D．標準狀況下，22.4 L NO和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化屬于吸熱反應的是   （　�。� ①液態(tài)水汽化   ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;  ③濃硫酸稀釋    ④氯酸鉀分解  ⑤生石灰跟水反應．
A．②④B．①②④C．②③D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．四種短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　　）
 WX  
  YZ 
A．X、Y、Z三種元素的最簡單氫化物中最不穩(wěn)定的是Y
B．W、Y、Z三種元素對應氧化物的水化物一定都是強酸
C．W、X元素的最簡單氫化物都是非電解質
D．Z元素的單質在化學反應中只能表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質、應用或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
X一種同位素可測定文物年代
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X可測定文物年代的同位素符號是614C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，實驗室液檢溶液中含有這種離子方法是：NH4++OH-=NH3↑+H2O（僅用離子反應方程式表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比T的最高價氧化物對應水化物的酸性強
（4）探尋物質性質的差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的酸是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸，其他三種酸是強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（　�。�
A．酚酞B．圓底燒瓶C．錐形瓶D．滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．11.9g金屬錫跟100mL12mol•L-1HNO3共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c（H+）為8mol•L-1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產物可能是（Sn的相對原子質量為119）（　�。�
A．Sn（NO3）4B．Sn（NO3）2C．SnO2?4H2OD．SnO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4Cl2C．C4H10D．（C6H10O5）n（纖維素）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構成）溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是氮．
②醋酸二氨合銅所含元素的單質，所屬的晶體類型有b、c、d（填序號）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有4種（不含Cu）．
④銅單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a nm．列式表示銅單質的密度$\frac{64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．
（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+NH3=F3B-NH3．
①晶體F3B-NH3中，B原子的雜化軌道類型為sp3．
②寫出兩種與BF3具有相同空間構型的陰離子CO32-、NO3-．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4（SO4）2的物質．該物質在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構型的離子存在．N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子．
①下列相關說法中，正確的是b（填序號）．
a．N4是N2的同分異構體
b．1mol N4分解生成N2，形成了4mol π鍵
c．白磷的沸點比N4高，是因為P-P鍵鍵能比N-N鍵大
d．白磷的化學性質比N2活潑，說明P的非金屬性比N強
②畫出N4H44+的結構（標明其中的配位鍵）．

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