Question

12．CO₂可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO₂→CH₂OH→HCOOH
（1）用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-．
（2）常溫下，將0.2mol•L^-1的HCOOH和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）HCOONa溶液水解呈堿性；
（2）將0.2mol•L^-1的HCOOH和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的HCOOH和HCOONa，根據(jù)混合溶液的酸堿性判斷．

解答 解：（1）HCOONa溶液水解呈堿性，水解方程式為：HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-；
故答案為：HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-；
（2）酸的物質(zhì)的量是堿的物質(zhì)的量的2倍，且酸堿都是一元的，反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的HCOOH和HCOONa；HCOOH電流出氫離子，HCOONa水解生成氫氧根離子，溶液顯酸性，說明以電離為主，即HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度；HCOOH和HCOONa和醋酸都電離生成醋酸根，且電離大于水解，故該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
故答案為：大于；C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

點評 本題考查了鹽的水解原理及應(yīng)用、酸式鹽的酸根離子的電離與水解程度的比較等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握鹽的水解離子方程式的書寫．