Question

10．（1）常溫下，0.1mol/LHCl溶液的pH=1；0.005mol/LBa（OH）₂溶液的pH=12；
（2）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）
 ①若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
②若所得混合溶液pH=12，則a：b=11：90．

Answer 1

分析 （1）在25℃時，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H⁺）=c（HCl）=0.01mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算即可；堿溶液中先計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)氫離子濃度與氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系式計算；
（2）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L；若所得混合溶液pH=12，則堿過量，所以$\frac{0.1a-0.001b}{a+b}$=0.01mol/L．

解答 解：（1）在25℃時，在0.1mol/L HCl溶液中，c（H⁺）=c（HCl）=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1mol/L=1；0.005mol/LBa（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=0.005 mol/L×2=0.01mol/L，根據(jù)離子積常數(shù)K_W=c（H⁺）•c（OH^-），知，溶液中氫離子濃度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，所以溶液的pH=12，
故答案為：1；12；
（2）①若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；故答案為：1：100；
②若所得混合溶液pH=12，則堿過量，所以$\frac{0.1a-0.001b}{a+b}$=0.01mol/L，解得a：b=11：90，故答案為：11：90．

點評 本題考查酸堿混合pH的計算，明確濃度與pH的換算、酸堿混合溶液為中性、堿性時離子濃度的關(guān)系等是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．