Question

(12分) 海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。

（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp= 。

（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為 。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有 。

a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4

（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式之一 。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是 。

（6）電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應(yīng)式為： 。

Answer 1

(12分) （每空2分）

（1）Ksp=c(Mg2+)·c2(OH－) （2）Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 +2H+ （3）abc

（4）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑

（5）HCl氣流可抑制Mg2+水解 （6）2Cl――2e－=Cl2↑

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)沉淀溶解平衡的書寫可知Mg(OH)2 的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp= c(Mg2+)·c2(OH－)；

（2）氯化鎂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Mg2＋水解顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2++2H2O Mg(OH)2 +2H+；

（3）根據(jù)Fe3＋+3H2OFe(OH)3 +3H＋,加入能消耗H＋的物質(zhì)，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e3＋生成沉淀除去，該除雜過程不能引入雜質(zhì)離子，所以符合條件的有a．MgO、b．Mg(OH)2 和c．MgCO3 ；

（4）由于MgCl2 水解產(chǎn)生HCl，HCl易揮發(fā)，導(dǎo)致氯化鎂的水解平衡右移，所以若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，相關(guān)的化學(xué)方程式為MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑；

（5）根據(jù)MgCl2 +2H2OMg(OH)2 +2HCl, HCl氣流可抑制Mg2+水解；

（6）電解熔融的MgCl2，陰離子在陽極放電，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－=Cl2↑。

考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡，物質(zhì)的除雜，鹽類的水解，電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)。