Question

如圖是實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，檢驗氯氣的性質實驗的裝置圖：

（1）裝置A中的

 

裝濃鹽酸（填寫儀器名稱），制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是

 

（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末      B．加熱      C．往燒瓶中加入濃鹽酸
裝置A中反應的化學方程式為

 

．若A中有2.24L氯氣產生（標準狀態(tài)下），則參加反應的HCl有

 

g．
（2）裝置D中所裝試劑是

 

，作用是

 

．
（3）裝置B中的現(xiàn)象是

 

反應的化學方程式為

 

．
（4）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（5）工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

 

（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是

 

（用字母代號填）．     
A．O₂     B．Cl₂    C．CO₂    D．HClO
（6）若發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是

 

．
A．NaOH    B．NaCl       C． Na₂CO₃D． KBr．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氯氣的化學性質

專題：鹵族元素

分析：（1）依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應制取氯氣；濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，依據(jù)方程式計算消耗氯化氫的物質的量；
（2）A中制取的氯氣含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性；
（3）氯氣氧化碘化鉀生成單質碘，碘水為褐色溶液；
（4）氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）因次氯酸有漂白性，根據(jù)生成的鹽能否水解生成次氯酸來判斷有效成分；次氯酸是弱酸，次氯酸鈣能和水、二氧化碳反應生成碳酸鈣而失效，碳酸鈣能和鹽酸發(fā)生復分解反應，從而判斷生成的氣體；
（6）依據(jù)氯氣的物理性質和化學性質的應用分析判斷．

解答： 解：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應制取氯氣；
濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；依據(jù)方程式得：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
      4                  22.4L
      n                  2.24L  
解得n=0.4mol；
消耗氯化氫的質量m=0.4mol×36.5g/mol=14.6g；
故答案為：分液漏斗；ACB；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；14.6g；
（2）A中制取的氯氣含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥氯氣；
故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；
（3）氯氣氧化碘化鉀生成單質碘，方程式為：Cl₂+2KI=KCl+I₂；碘水為褐色溶液；
故答案為Cl₂+2KI=KCl+I₂；碘水為褐色溶液；
（4）氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO=H₂O；
故答案為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO=H₂O；
（5）CaCl₂是強酸強堿鹽不水解，Ca（ClO）₂ 是強堿弱酸鹽能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；長期露置于空氣中的漂白粉，能和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸而失效，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，故選C．
故答案為：Ca（ClO）₂；C；
（6）當氯氣泄漏人們逃離現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能較易吸收氯氣，但不能對人有腐蝕作用；
A、NaOH是強堿具有強腐蝕性，故A錯誤；
B、NaCl 不能吸收氯氣，故B錯誤；
C、Na₂CO₃溶液水解顯堿性，可以吸收氯氣，腐蝕性較小，符合要求，故C正確；
D、KBr不能吸收氯氣，故D錯誤；
故答案為：C．

點評：本題為綜合題，考查了氯氣的性質、相關計算、漂白粉的成分與性質等知識點，難度不大，明確物質的性質是解題關鍵，注意漂白粉的主要成分和有效成分．