Question

A、B、C屬于周期表前4周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B屬于同一周期，C是生活中常見的金屬元素．A的氧化物是沙子的主要成分，B的單質(zhì)常溫下為黃色粉末．
（1）C在周期表中位于

 

周期

 

族．
（2）在加熱條件下B單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）A的氧化物用NaOH溶液處理，使A元素變?yōu)榭扇苄喳}，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）B與C形成的化合物CB₂，在有水存在的條件下用氧氣氧化該化合物，得到強(qiáng)酸性溶液和低價(jià)鹽，該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C屬于周期表前4周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B屬于同一周期，C是生活中常見的金屬元素，則C為鐵元素；A的氧化物是沙子的主要成分，則A為硅元素；B的單質(zhì)常溫下為黃色粉末，則為硫元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C屬于周期表前4周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B屬于同一周期，C是生活中常見的金屬元素，則C為鐵元素；A的氧化物是沙子的主要成分，則A為硅元素；B的單質(zhì)常溫下為黃色粉末，則為硫元素；據(jù)此解答．
（1）鐵位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，故答案為：四；ⅤⅢ；
（2）在加熱條件下，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，反應(yīng)為S+Fe

△   .

FeS，故答案為：S+Fe

△   .

FeS；
（3）SiO₂與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（4）FeS在有水存在的條件下用氧氣氧化該化合物，得到強(qiáng)酸性溶液和低價(jià)鹽，該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O=2H₂SO₄+2FeSO₄，
故答案為：2FeS₂+7O₂+2H₂O=2H₂SO₄+2FeSO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)元素在元素周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)推斷元素，難度不大．