【題目】下列實驗操作能達到測量要求的是（ ）

A.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

B.用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C.用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉

D.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2

【答案】A

【解析】

A. 滴定管的感量為0.01mL，則用25 mL滴定管量取21.70mL溶液，故A正確；

B. 量筒的感量為0.1mL，則應為用10 mL量筒量取7.5 mL稀硫酸，故B錯誤；

C. 托盤天平的感量為0.1g，則應為用托盤天平稱量25.2 g氯化鈉，故C錯誤；

D. 廣泛pH試紙測定pH為正整數(shù)，則用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4，故D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C9H18O2的有機物A有下列變化關系：

其中B、C的相對分子質(zhì)量相等，下列有關說法不正確的是

A. C和E酸化后得到的有機物互為同系物 B. 符合題目條件的A共有4種

C. D既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應 D. 符合題目條件的B共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1氫氧化鈉溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)

A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(N2不與金屬鈉應)，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有碳酸鈉，其反應方程式為____________________________。

（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：

空氣進入h，________接________，________接________，________接________，d

（3）裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

（4）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①使酚酞溶液變紅是因為________________，紅色褪去的可能原因是____________________。

② 加入MnO2反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A. 化合反應 B. 鋁熱反應 C. 分解反應 D. 中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物有如下轉(zhuǎn)化關系：

（1）寫出反應A→B的反應條件是____________，C中官能團的結構簡式是______________。

（2）寫出反應B→C的化學方程式和反應類型：_______________，反應類型為____________。

（3）在濃硫酸加熱條件可以生成含有三個六元環(huán)結構的有機物，該有機物結構簡式為：____________。

（4）寫出符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式______________、_____________。

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個取代基

②與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體

③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

（5）寫出以和CH3CH2Cl，為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖（無機試劑任選）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可以和HClO發(fā)生氧化還原反應。某學習小組對氯、硫及其化合物的性質(zhì)進行下列實驗探究活動：

實驗一：探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。選用的裝置和藥品如下。

裝置A氣密性檢查的方法是________。

裝置連接順序為A、________、B、E、________、F，其中裝置E中反應的離子方程式為________，通過現(xiàn)象________即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

實驗二：探究氯氣與硫化氫氣體混合能發(fā)生反應。選用的裝置和藥品如下。

通過現(xiàn)象________即可證明氯氣與硫化氫發(fā)生了反應。

該裝置存在一個不妥之處，你的改進措施為________。

實驗三：探究氯元素和硫元素非金屬性強弱。

為探究氯元素和硫元素的非金屬性強弱，下列實驗方案或有關說法中正確的是________。

A.實驗一能說明硫元素非金屬性強于氯元素 B.實驗二能說明硫元素非金屬性弱于氯元素

C.通過測定鹽酸和氫硫酸的pH來判斷非金屬性強弱 D.已知硫化氫的沸點為，氯化氫的沸點為，則硫元素非金屬性強于氯元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合是（ ）

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

明礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室中設計兩個關于NO的探究實驗。

（一）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，探究NO和NH3能否反應。

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，反應的化學方程式______________________

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）將上述收集到的NH3加入少量催化劑，充入NO，充分混合，冷卻到室溫，觀察到管中有少量水珠，說明NO和NH3能反應，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：

查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3 -。

回答下列問題：

（1）儀器a名稱：________________ 。　

（2）B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是：_______________ 。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為 ______________ 。

（4）三頸燒瓶A中反應的化學方程式為____________________________。

（5）C裝置的作用是____________________________________________。

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