【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時(shí)，0.1 mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列說(shuō)法正確的是

A. Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同

B. Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>R>W>Y

D. 因非金屬性Y>R，所以X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成的化合物

【答案】B

【解析】試題分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價(jià)化合物RY2，則Y為氧元素，R為硫元素，RY2為SO2，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時(shí)0.1molL-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強(qiáng)酸，則X為氫元素；A．Z與Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有離子鍵、后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，而Z與W形成的化合物為NaCl，只含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．Y、Z、W三種元素組成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液顯堿性，故B正確；C．Y、Z、R、W的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、S2-、Cl-、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故C錯(cuò)誤；D．X與Y組成化合物為H2O、H2O2，X與R組成的化合物H2S，前者分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 ( )

A. BaCl2 B. NaOH C. FeCl2 D. Al2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應(yīng)的離子方程式為

②實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式 常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是

③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是 反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是

（2）按要求將化學(xué)方程式改為離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式

（4）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；可能存在的離子有 。

②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力。近年來(lái)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)維生素C有防癌作用。下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（雙選）……（ ）

A、維生素C是氧化物

B、維生素C由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素、6個(gè)氧元素組成

C、維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為9:1:12

D、青少年應(yīng)多吃蔬菜水果，切忌偏食

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：① 氫氧化鈉固體 ② CO2 ③無(wú)水醋酸 ④鐵

⑤ NaHCO3 ⑥ 熔融的氯化鎂 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨石灰水 ⑩SO2（請(qǐng)用字母填寫(xiě)）。

（1）上述物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是：

（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：

（3）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

（4）上述物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是：

（5）寫(xiě)出①的水溶液和③的水溶液反應(yīng)的離子方程式

（6）寫(xiě)出過(guò)量的②和⑧反應(yīng)的離子方程式

（7）寫(xiě)出⑩溶于水后所得溶質(zhì)的電離方程式

（8）在含0.4mol①的溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2，氣體被完全吸收，則反應(yīng)后的溶質(zhì)有___________（填化學(xué)式），該過(guò)程總的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________

（9）寫(xiě)出過(guò)量的⑤和⑨的反應(yīng)的離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)(1) (2) (3)的熱化學(xué)方程式，寫(xiě)出反應(yīng)(4)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(1)0.5mol N2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NH3(氣態(tài))放出46.1kJ的熱量。

(2)2mol N2(氣態(tài))與O 2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NO(氣態(tài))吸收136kJ的熱量。

(3)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2mol N2 H4(氣態(tài))在O 2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液態(tài))在O 2中充分燃燒，放出2759kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知下列熱化學(xué)方程式：

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g) ΔH＝44.0 kJ· mol－1，試寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________。

(2)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1;

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247. 4 kJ·mol-1;

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序。若以E表示某能級(jí)的能量，以下能量大小順序中正確的是

A. E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s)

C. E(4f)<E(4s)<E(3d) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．100 mL 2 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl

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